下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) ( )
| A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 |
B． H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 |
D． H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝  Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－Q4 kJ·mol－1 |
更新时间：2019-05-28 09:48:09
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【推荐1】下列实验装置(夹持装置已略去)不能达到实验目的的是
| A | B | C | D | |
| 目的 | 测定中和反应的反应热 | 蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 | 比较Zn和Cu的金属性 |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．氢能是二次能源 |
| B．可以直接测量任一反应的反应热 |
| C．碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热 |
| D．测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中 |
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【推荐3】下列实验装置正确的是
| A．用图(1)装置测定强酸强碱反应的中和热 |
| B．用图(2)装置制取并收集NH3 |
| C．用图(3)装置比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 |
| D．用图(4)装置进行中和滴定 |
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【推荐1】下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若 的燃烧热为 ，则热化学方程式为：  |
B．若 和 完全反应放热 ，则热化学方程式为：  |
C．若  ，则稀硫酸与稀 反应的热化学方程式为：  |
D．若 白磷的能量比红磷多 ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：  |
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解题方法
【推荐2】实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是
| A．用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度 |
| B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 |
| C．同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 |
| D．完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 |
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【推荐3】下列叙述或书写正确的是
| A．H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 |
| B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1 |
| C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1 |
D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ |
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