【推荐1】下列关于热能的说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol

B．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol，则NaOH溶液和醋酸溶液反应的中和热ΔH<-57.3kJ/mol

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

【推荐2】根据下列表述，相关热化学方程式的书写和叙述，正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H>0，则金刚石比石墨稳定

B．       ；   ，则

C．已知12.8g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则

D．在稀溶液中：   ，若将0.5的稀与1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

【推荐3】下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知   ，则含56.0gKOH的稀溶液与稀次氯酸完全反应中和，放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的燃烧热是，则反应的

C．已知：   ；   ；则

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为

【推荐1】下列叙述正确的是：
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H⁺）能力：CO₃^2﹣＞HCO₃^﹣＞SO₄^2﹣
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol^﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1，
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（       ）

A．②③④

B．①⑥⑦

C．②④⑥

D．③⑤⑦

【推荐2】氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为、、、，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的是

A．氢气

B．甲烷

C．乙烷

D．一氧化碳

【推荐3】沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，标准状况下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ的热量，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)   ΔH =−445 kJ/mol

B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O   ΔH=−890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2 H2O(g)   ΔH =−890 kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH = −890 kJ/mol

【推荐1】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H2=△H1

B．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度

C．该反应的正反应为放热反应，△H1=(E1-E2)kJ·mol-1

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

【推荐2】如图示与对应的叙述符合的是

A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．如图可知，反应C(金刚石，s)  ══  C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线