【推荐1】氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ.(1)已知：
2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)     △H₁=﹣566.00kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)     △H₂=﹣196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)     △H₃=﹣113.0kJ•mol^-1
则反应2NO₂(g)+SO₂(g)+ CO(g) SO₃(g)+2NO(g)+ CO₂(g)的△H=_________kJ•mol^-1。
(2)NO_x主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO₂+N₂，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示：

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；
②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。
Ⅱ．科学家发明了NH₃燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。

Ⅲ.SO₂主要来源于煤的燃烧。
25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

回答下列问题：
(1)常温下，pH相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③Na₂SO₃。物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。（用序号表示）
(2)已知NaHSO₃溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。
A. c(Na⁺)＝2c(SO₃^2-)+2c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)        
B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
C. c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(H₂SO₃)> c(SO₃^2-)
D. c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(SO₃^2-)＋c(OH^-)

【推荐2】（1）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是___________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁________ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁；②Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂；③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃，则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。
A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂
B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂
D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂
（4）已知：
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^－1，则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。
（5）已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝________。

【推荐3】化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.1	20.3	23.6
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

回答下列问题：
(1)实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。
(2)已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。

(4)用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

【推荐1】汽车尾气中主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程如图所示。

图中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为___________，该反应的=___________。
(3)利用还原法可将，还原为进行脱除。已知：，若有0.5molNO被还原，放出的热量为___________。

【推荐2】下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是_________________________________。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H = -1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_______，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=_____。
（3）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H= -92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有_______。（填字母）
A．升高温度               B．使用催化剂             C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气       E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为________。

【推荐3】是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,
(])该原理中,的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p₂_____________p₁(填“>”“<”或“=”),理由是___________。