【推荐1】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

(1)①如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______________。
②若在反应体系中加入催化剂，E₁、E₂的变化分别是：E₁_____、E₂______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)图是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

①PCl₃(g)分解生成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式_______________。
②P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1 mol PCl₅(g)的反应热△H₃与P(s)和Cl₂(g)仅一步反应生成1 mol PCl₅(g)的反应热△H₄关系是：△H₃______△H₄ (填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH₃____(填“吸收”或“放出”)的热量Q=____kJ。在密闭容器中0.5molN₂和1.5molH₂充分反应后热量变化小于Q，原因是：____。
(2)推测反应2NH₃(l)2N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂(g)____(填“吸收”或“放出”)的热量____(填“多”或“少”)。
(3)已知稀溶液中1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H₂SO₄与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式：____。
(4)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₃=-571.6kJ·mol^-1
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式：____。

【推荐1】2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。航天员呼吸产生的CO₂还可以利用Bosch反应：CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+ 2H₂O(g) 代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2molH₂和1molCO₂发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。

(1)试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。
(2)该温度下Bosch反应的K_p=___________(写出计算过程，K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
(3)在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线________。

【推荐2】在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)       ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡_____，c(CO₂)____。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____，c(CO₂)_____。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N₂，则平衡____，c(CO₂)____。

【推荐3】完成下列问题
(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。
(2)反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

【推荐1】下图表示在0.1 mol·L^-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，理由是______________。
（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：ABA⁺+B^-，即有K_电离= ，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，求本题中一元弱酸的电离常数______。
（3）求A点的pH。（lg1.35=0.13   lg1.8=0.26）____________

【推荐2】氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。
(1)氮有多种重要的化合物。其中，N₂O可用作发泡剂。
①NH₃在加热和有催化剂的条件下，可以与O₂反应生成N₂O，该反应的化学方程式是_________。
②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N₂O气体，发生反应2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g)。在不同温度下N₂O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P₁_______P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=_________。

(2)PH₃和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH₃与HCl反应产物的推断正确的是_________（选填字母序号）。
a.能与NaOH溶液反应                  b.含有离子键与非极性共价键        c.水溶液显酸性
(3)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As₂O₃的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO₄^3-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。
(4)HNO₃、H₃PO₄、H₃AsO₄的酸性由强到弱的关系是________，请用原子结构理论解释原因__________。

【推荐3】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N₂ 和 H₂,发生反应:N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0     达到平衡后，试回答下列问题：
(1)该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K 值将______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_____（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的有（_____）
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变
D．c(N₂)与c(H₂)的比值为1:3
E．容器中气体的密度不再改变
(3)既加快反应速率又使平衡右移的方法是（_____）
A．降低温度        B．加入正催化剂       C．减小容器体积     D．再通入和原来相等量的 N₂ 和 H₂
(4)在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则 x________y(“>”“<”或“=”)。
(5)在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N₂的平衡转化率为__________。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应：   ＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=___________。平衡时H₂的转化率为___________%。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________ K₂ (填“＞”“＜”或“=”)；
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产率
C．合成氨工业采用的压强为10 MPa∼30MPa，是因为常压下N₂和H₂的转化率不高

【推荐3】一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将______
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应_______.
A．向正反应向向进行          B．处于平衡状态          C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K=1.0
若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为_______。
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₃
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。_______