科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是
| A．a为负极，b为正极 |
| B．生产过程中氢离子由左移向右 |
| C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10% |
| D．正极反应式为O2＋2H2O+4e－===4OH－ |
更新时间：2019-06-01 23:11:57
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
| B．增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 |
| C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB |
| D．碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 |
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【推荐2】下列有关电化学的说法正确的是
| A．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀 |
| B．原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应 |
| C．原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应 |
| D．可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连 |
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【推荐3】下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是
| 编号 | 事实 | 解释 |
| ① | 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 | 增大了氯离子浓度，反应速率加快 |
| ② | 锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 |
| ③ | 大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大 | 镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质 |
| ④ | 等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应： ，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色 | 该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+ |
| ⑤ | 铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡 | 升高温度，反应速率加快 |
| ⑥ | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
| A．①②④ | B．①④⑤ | C．①②⑤ | D．②④⑥ |
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解题方法
【推荐1】有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是
| A．膜a为阳离子交换膜 |
| B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极 |
| C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 |
| D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果 |
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【推荐2】肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A．负极反应式为：N2H4＋4OH－-4e－=N2＋4H2O |
| B．O2在正极发生还原反应 |
| C．电解质溶液中的OH－向正极移动 |
| D．随着放电的进行，溶液的pH减小 |
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