下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是
周期 族 | IA | IIA | 部 分 | VIA | VIIA | |
2 | 省 略 | d | ||||
3 | a | b | c | e | f |
A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 |
B.a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b |
C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 |
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
更新时间:2019-06-11 14:58:37
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【推荐1】短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大,W和Q的简单化合物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W、X可以形成两种化合物。下列说法不正确的是
A.W、Q 、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
B.Q的简单氢化物的热稳定性比X的强 |
C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 |
D.W、X、Y 三种元素形成的化合物具有离子键和共价键 |
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【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A.元素D的氧化物对应水化物均为强酸 |
B.原于半径:r(D)>r(C)>r(B) |
C.化合物乙与化合物N能发生反应 |
D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同 |
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法正确的是
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 |
A.离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) | B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
C.Q2-比R3-更容易失去电子 | D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强 |
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【推荐2】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一、下列说法正确的是
A.简单离子半径的大小顺序:rX>rY>rZ>rW |
B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
C.Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点 |
D.X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 |
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【推荐1】科学家合成出一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z四种元素,X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性 |
B.是共价化合物,X原子轨道杂化类型为杂化 |
C.原子半径大小顺序为:W>Z>Y>X |
D.的空间构型为平面三角形,Y的价层电子对数为4 |
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解题方法
【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质,p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径的大小Z>Y>X | B.单质的还原性:Y>W |
C.W在化合物中一定是+1价 | D.Z的氧化物的水化物为强酸 |
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名校
解题方法
【推荐1】常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A.电负性: |
B.W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 |
C.简单氢化物的沸点: |
D.为非极性分子,为极性分子,二者中的Y原子都是杂化 |
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【推荐2】化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成,且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验:
已知:①气体体积均在标况下测定,无色气体D是一种单质;②反应均完全发生。
下列说法正确的是
已知:①气体体积均在标况下测定,无色气体D是一种单质;②反应均完全发生。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径: | B.Q中X与Z元素的质量之比为7∶16 |
C.无色气体D为 | D.简单氢化物的沸点: |
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