【推荐1】物质之间的变化体现了化学之美。
(1)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

Ⅰ.图中属于“氮的固定”的是_______(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_______________。
Ⅱ.反应④是在酸性条件下由NO₃^－与镁作用实现，则该反应的离子方程式为_______。
(2)H₂S气体与CuCl₂、FeCl₃溶液发生一系列反应如图所示：

①转化图中化合价不变的元素是__________(写名称)。
②转化图中生成S单质的离子方程式为____________。
(3)A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为________。
②若D为两性氢氧化物，F为非金属单质，则X成分可能为____(写化学式，下同)。
③若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红。则E为______，F为______。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 g·mol^－1。
   
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。
(2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。

【推荐3】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___性。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则
①A的电子式为___，实验室制备A气体的化学方程式为___。
②实验室检验A气体的方法为___。
③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。
④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O₂，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L^-1。(标况下计算，保留两位有效数字)

【推荐1】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃(Si+3HCl=SiHCl₃+H₂)③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易自燃。

请回答：
(1)第一步制取硅的化学方程式___。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)，提纯SiHCl₃可采用___的方法。
(3)实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是____，装置C需水浴加热，目的是___。
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___，D中发生的反应的化学方程式是___。
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：___，___。(答出两点)。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是__。
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na₂SO₃溶液.

【推荐2】太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。
(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。
(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。
(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。
(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。
准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。
②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。
③高纯硅样品中铁的质量为_______。

【推荐3】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
   
石英砂的主要成分是，在制备粗硅时反应的氧化产物为___________(填化学式)；在该反应中，若消耗了3.6 g ，则转移电子的总数为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(2)某实验室利用(沸点33.0℃)与过量在1000℃~1100℃反应制得纯硅(灰黑色固体)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
       
①装置B中的试剂是___________。装置C中水的作用是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有___________(填字母)。
a．        b．氯水       c．溶液       d．KSCN溶液

【推荐1】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有_______。
(4)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_____。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．用氧化物形式表示为
D．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

【推荐2】从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为_______。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为_______。
(4)“通入过量CO₂”能否改用盐酸_______，原因是_______。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是_______(填化学式)，写出该溶质的一种用途_______。

【推荐3】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
⑴ 形成单质A的原子的结构示意图为______________，任写出一个A的最高价氧化物____________的用途
⑵ 写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

【推荐2】可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣(含57%的，其余为和)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。
②酸性条件下，能稳定存在。
(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是___________。“高温焙烧”时最终生成，当有7.6kg参与反应时，消耗的体积为___________(标准状况)，反应中作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(2)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉淀池Ⅱ”中加入溶液的目的是___________。
(5)“母液”中溶质的主要成分除外，还有___________(填化学式)。
(6)某工厂用10t该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为20%，最终可以得到的质量为___________t。

【推荐3】Ⅰ.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

(1)写出步骤①的化学方程式：_________。
(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是______；SiHCl₃和SiCl₄一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl₃水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式：________。
Ⅱ.白炭黑(SiO₂·H₂O)广泛应用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈]来制取，其主要工艺流程如图所示：

(3)蛇纹石用氧化物形式可表示为_________________。
(4)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法：①___________；②____________(任举两种)。
(5)过滤1得到的滤液的主要成分是___________________。
(6)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为________________。
(7)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？______________。