【推荐1】为倡导“低碳经济”，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。
经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)，的平均反应速率______。
(2)达到平衡时，的浓度为______。
(3)改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）

A．升高温度

B．分离出

C．充入更多

D．恒容下充入

(4)平衡时，的体积分数为______%
(5)工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）

A．与的物质的量之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化

D．生成的同时，形成键

【推荐2】煅烧硫铁矿(主要成分为FeS₂)的反应为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。试回答下列问题。
(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_______。
(2)某时刻时测得，生成SO₂的速率为0.64mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。
(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的：_______。

【推荐3】（1）180°C时将0.5molH₂和1molCO₂通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH₃OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。
②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增大压强
③反应达到平衡状态的时间段____________。
a.0~3minb.3~10minc.10~12min
（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，该电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。
⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)
⑥该电池正极的反应式为____________。