【推荐1】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。
（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；
D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

【推荐3】金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、 电解法、湿法治金等：我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于___（填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于___（填冶炼的方法）；写出铝与四氧化三铁的反应方程式：____。

【推荐1】（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；
（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；
（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.
（4）此实验证明了(        )
A.氧化铝都是十分坚硬的晶体                  B.铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化
C.铝表面的氧化膜有保护作用                  D.铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化

【推荐2】化学是一门实用性很强的科学，请根据题意用化学式填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________保护内层金属
(4)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为___________ (填写化学方程式)；其在使用前须在空气中放置一段时间的原因是___________ (用离子方程式表示)

【推荐3】化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是___________ (填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)
(2)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________ (填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

【推荐1】某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂(61%)、Al₂O₃(30%)和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)₃。

（1）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂和________。
（2）上述流程中可循环利用的物质的化学式是________________________。

【推荐2】Al₂O₃和Al(OH)₃既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

【推荐3】氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。
（1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是________________。
（2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________，离子方程式是________________。
（3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

【推荐1】现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：_______。
（2）A的电子式是____________。
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式____________________________。

【推荐2】地壳中含量最多的元素是___________(填元素符号)；含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。这种金属与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为___________在反应后的溶液中逐滴加入过量的盐酸，能观察到的现象是___________

【推荐3】根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活没，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。