电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若用U形管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，_________ 极（选填X或Y）附近溶液呈红色，Y极产生的现象是______________________ ，电解前溶液的pH_______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH_________ 7。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________________________________ 。
（3）若a是CuCl2溶液，则Y极上的产物是____________ 。X极现象____________________________ 。
（1）若用U形管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式
（3）若a是CuCl2溶液，则Y极上的产物是
更新时间：2019-07-01 15:46:33
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解题方法
【推荐1】A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图所示的装置中，甲、乙、丙三只烧杯中分别盛有足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的
与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的______ (填“正”或“负”)极，b电极上发生的电极反应为_____________ 。
(2)写出乙中的总反应方程式：_______________ 。
(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部被还原析出，此时电解能否继续进行，为什么？___________ 。
(4)经过一段时间后，要使C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是_______________ 。
| 阳离子 |  、 、 |
| 阴离子 |  、 |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的
与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题： (1)M为电源的
(2)写出乙中的总反应方程式：
(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部被还原析出，此时电解能否继续进行，为什么？
(4)经过一段时间后，要使C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是
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解题方法
【推荐2】有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_______ ；
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_______ ；
(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_______ 。
Ⅱ.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是_______ ，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+)_______ (填“变大”“不变”或“变小”)
Ⅲ.用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是_______
A.NaCl [盐酸] B.NaOH [H2O] C.CuCl2 [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是
(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是
Ⅱ.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是
Ⅲ.用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A.NaCl [盐酸] B.NaOH [H2O] C.CuCl2 [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
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【推荐1】某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是__________ ；
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____ （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____ （填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________________________________ ；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：__________________ 。
（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________ 。
精制饱和食盐水从图中________ 位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN－)_____ c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为________ 。
图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出②装置中发生的离子反应方程式
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：
（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
写出电解饱和食盐水的离子方程式
精制饱和食盐水从图中
（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN－)
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【推荐2】如图所示为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了3.2g，则：
（1）a电极为电源的___ 极。
（2）写出电极反应式：A极___ ，B极__ 。
（3）若要使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入__ ，加入__ g。
（1）a电极为电源的
（2）写出电极反应式：A极
（3）若要使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入
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【推荐1】某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
(1)当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为__ 电极。
(2)一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为___ 。请写出此时Fe电极上的电极反应式__ 。
(1)当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为
(2)一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为
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【推荐2】用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________ ，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________ ，
阴极的电极反应式都是_________________________________________________ ，
总反应的化学方程式都是_________________________________________________ 。
(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________________ 。 (填序号)。
(3)一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是_______ (填序号)，
其阳极的电极反应式是___________________________________________ 。
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)
阴极的电极反应式都是
总反应的化学方程式都是
(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是
(3)一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是
其阳极的电极反应式是
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【推荐3】CO、CO2、CH3OH等一碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为
的燃烧热为
，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：___________ 。
(2)甲醇水蒸气重整的热化学方程式为
。已知不同温度下相关反应的
(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)如下表所示。
根据表计算398K时，
的
___________ 。利用该反应产生的H2可设计以H2为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：___________ 。
(3)利用CO、CH3OH等原料可合成草酸二甲酯(
)，其加氢可转化为乙二醇(HOCH2CH2OH)，制备草酸二甲酯的总反应为4CO+4CH3OH+O2
+2H2O
，其反应机理的一部分如图所示。
①由机理图可推知，化合物X的结构简式为___________ 。
②若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd—H中间体，结合机理图，推测因H2导致生成的有机副产物是___________ (任写一种)。
(4)草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
一定压强下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{
}与温度的关系如图所示。
①表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化的曲线是___________ ，理由为___________ 。
②194℃时，其他条件一定，若加快气体的流速，则(COOCH3)2的转化率降低，其原因是___________ 。
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为
的燃烧热为，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：(2)甲醇水蒸气重整的热化学方程式为
。已知不同温度下相关反应的(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)如下表所示。| 相关反应 | 398K | 498K | 598K | 698K |
 | 5.0 | 185.8 | 9939.5 | 1.8×105 |
 | 157.5 | 137.5 | 28.14 | 9.339 |
的(3)利用CO、CH3OH等原料可合成草酸二甲酯(
)，其加氢可转化为乙二醇(HOCH2CH2OH)，制备草酸二甲酯的总反应为4CO+4CH3OH+O2 +2H2O ，其反应机理的一部分如图所示。
①由机理图可推知，化合物X的结构简式为
②若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd—H中间体，结合机理图，推测因H2导致生成的有机副产物是
(4)草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；一定压强下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{
}与温度的关系如图所示。①表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化的曲线是
②194℃时，其他条件一定，若加快气体的流速，则(COOCH3)2的转化率降低，其原因是
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【推荐1】氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
(1)自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______ 。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_________ (选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中是否除净的原理是_______ (用离子方程式表示)
(2)氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______ 。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______ 。
③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是_______ 
填序号
。
a.NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c.Na2CO3和NaHCO3
(1)自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中
是否除净的原理是(2)氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：
③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是
填序号。a.NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c.Na2CO3和NaHCO3
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【推荐2】氯碱工业电极反应
阴：___________ ；
阳：___________ ；
总：___________ ；___________ ；
阴：
阳：
总：
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【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
(1)若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有______ ；②Y极的电极反应式为__________
(2)若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用______ ；②Y电极反应式是_______ 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是________ ；②X电极反应式是____________________ 。
(1)若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有
(2)若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用
(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是
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