【推荐1】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液：、、、

B．能使石蕊溶液变红的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．能与铝反应产生H2的溶液：、、、

【推荐2】某无色溶液能与Al反应放出H₂，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是

A．H+、NH、NO、Fe2+	B．Na+、SO、K+、Cl-
C．Ba2+、OH-、AlO、SO	D．Al3+、Mg2+、CO、ClO-

【推荐3】下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、SO32-、HClO	B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O	D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

【推荐1】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4Cl

B．溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3

C．溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl

D．AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

【推荐2】烧杯中盛有1001 mol·L^-1的溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L^-1的溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（     ）

A．曲线a表示的物质的量的变化

B．曲线c表示的物质的量的变化

C．加入50mL溶液时反应的离子方程式为

D．加入溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为

【推荐1】下列有关实验的离子方程式正确的是

A．将少量加入蒸馏水中：

B．将铁粉加入足量稀硫酸中：

C．将加入过量氢碘酸中：

D．将少量溶液加入溶液中：

【推荐2】下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
④取a g Al分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气一样多。
⑤鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO₂，再过滤得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。

A．②③④

B．②⑤⑦

C．①②⑦

D．③④⑥

【推荐3】对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是

A．将一定量Na2O2投入到Ba(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和无色气体产生

B．将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生

C．硫酸铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成浅绿色

D．0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体

【推荐1】某些氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃(g)= 2Na₂SO₄+O₂。据此判断下列反应方程式错误的是

A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2	B．Na2O2+2NO2=2NaNO3
C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2	D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2

【推荐2】某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是

A．段发生的主要反应为

B．bc段发生的主要反应为

C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立

D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点

【推荐3】下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同