下列说法正确的是
| A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 |
| B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率 |
| C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 |
| D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应 |
更新时间：2019-07-01 16:12:38
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【推荐1】钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是
| A．H2O参与了该催化反应 |
| B．过程①中反应的原子利用率为100% |
| C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 |
| D．每次循环的净反应为H2O2+2C1－=2HOCl+2e－ |
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【推荐2】下列不属于可逆反应的是
A．N2+3H2 2NH3 |
B．CO2+H2O H2CO3 |
| C．2NO2N2O4 |
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O |
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【推荐3】下列说法正确的是
①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快
①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快| A．①② | B．①②③ | C．②⑤ | D．⑤ |
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【推荐1】比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是( )
| A．这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 |
| B．都选择了较高的温度 |
| C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 |
| D．都采用了高压的生产条件 |
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【推荐2】德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③④ |
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【推荐1】目前工业上主要采用下列哪种方式制备氢氧化钠
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH |
| C．Na2O+H2O=2NaOH | D．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑＋Cl2↑ |
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解题方法
【推荐2】关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）
| A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 |
| B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 |
| C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变 |
| D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大 |
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气体时，电路中通过的电子数为
个 
