【推荐1】工业上利用正丁烷的裂解反应制备乙烯、丙烯等化工基础原料，相关反应如下：
反应i：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₄(g)+CH₃CH=CH₂(g)       △H₁=+80kJ•mol^-1
反应ii：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₃CH₃ (g)+CH₂=CH₂(g)       △H₂=+92kJ•mol^-1
请回答下列问题：
T℃下，在某催化剂作用下向2L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生上述反应i和反应ii，经10min反应达到平衡状态，此时的压强是起始时压强的1.8倍，计算反应在0～10min内的平均反应速率v(正丁烷)=______mol•L^-1•min^-1。

【推荐2】在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应： N₂（气）+3H₂（气）2NH₃（气）。反应开始时，n(N₂)=1.5mol，n(H₂)= 4.4mol，2min后，n(H₂)=0.8mol。试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率分别是_____________、_________、__________，并求出2min末的N₂的浓度____________。

【推荐3】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：
(1)此时A的浓度为______；
(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；
(3)B的平均反应速率是_________________；
(4)x值为____________。

【推荐1】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，压强为p₀ ，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压K_p代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H₂的平均反应速率υ(H₂)=__ mol·L^－1·min^－1。

②CO₂平衡时的体积分数为_____，该温度下K_p为_____(用含有p₀的式子表示)。

【推荐2】向200mL 6mol·L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率 v(HCl) =___________

【推荐3】0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)+ Y(g)nZ(g)+2W(g)
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L^-1▪min^-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____________；2min末Y的物质的量浓度为_______；Z的化学计量数n=_________________________。

【推荐1】一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L^-1·min^-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L^-1·min^-1②v(B)=6mol·L^-1·min^-1③v(C)=0.075mol·L^-1·s^-1④v(D)=0.1mol·L^-1·s^-1

其中反应速率最快的是___。

【推荐2】CH₄和CO₂一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH₄的温室效应约为相同质量CO₂的120倍，在1000℃以上CH₄会完全分解为炭黑。研究如何转化CO₂和CH₄对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。
(1)某化学实验小组将1molCH₄与1molCO₂充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)、CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
①1200K之前CO₂的平衡转化率大于CH₄可能的原因是___。
②923K时，该反应在10min达到平衡，则0～10min内CH₄的平均反应速率为__mol·L^-1·min^-1。

(2)2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH₄充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH₄主要转化为C₂H₄，同时还有C₆H₆(g)、H₂生成，反应达到平衡时测得n(C₂H₄)=0.6mol、n(C₆H₆)(g)=0.05mol，则反应2CH₄(g) ⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___(计算结果保留一位小数)。

【推荐3】Ⅰ．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol⋅L⁻¹降到0.8mol⋅L⁻¹。已知反应开始时B的浓度是1.2mol⋅L⁻¹。
求：
（1）2min末B、C的浓度。________
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。_______
Ⅱ．乙炔(C₂H₂)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=—2596.6kJ/mol
求：1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？_______

【推荐1】在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)⇋pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如表所示：

时间 物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.6		1
2min末/mol	0.7	2.3	0.9	2.7
3min末/mol			0.9

已知2min内V(Q)=0.05mol·L^-1·min^-1，V(Z):V(Y)=1:3
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n(Q)=_______。
（2）方程式中m=______，n=_______，p=_______，q=_______。
（3）用Z表示2min内的反应速率________。

【推荐2】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L^-1•min^-1，计算：
(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L^-1。
(2)前5min内v(B)为______mol•L^-1•min^-1。
(3)化学方程式中x的值为____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。
A.v(A)=0.4mol•L^-1•min^-1 B.v(B)=0.005mol•L^-1•s^-1 C.v(C)=0.3mol•L^-1•min^-1 D.v(D)=0.002mol•L^-1•s^-1

【推荐3】在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A₂(g)+3B₂(g)=aX(g)。反应开始时，n(A₂)=1.5mol，n(B₂)= 4.0mol，2min后，n(B₂)=0.4mol， n(X)=2.4mol。
请计算：
(1)a值_______。
(2)X的表示式（用A、B表示）_______。
(3)2min末A₂的浓度________。
(4)B₂的化学反应速率为_______。
(5)2min末B₂的转化率为_______。