【推荐1】实验室制取蒸馏水如图所示：

请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___，仪器d的名称是___。
（2）蒸馏水收集在仪器____中。
（3）仪器d的作用是___，冷水进入d仪器的方向如图所示，不能改为“上进下出”的原因是___。

【推荐2】（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：
   
①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。

物质	熔点   （摄氏度）	沸点（摄氏度）	密度（g/cm-3）	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

（2）实验室需配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，实际应称取Na₂CO₃的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。
（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H₂ SO₄（浓）=2SO₂↑+ CO₂↑ +2H₂O，当反应中转移2mole^—时，生成SO₂的体积（标准状况）是____L。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO₃2KCl＋3O₂↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。
(2)标准状况下，与同条件下___________含有相同的氢原子数。
(3)标准状况下，的质量为___________g。
(4)实验室用与100mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应：(浓)。当完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为___________，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的的物质的量浓度为___________mol/L。
(5)实验室需配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为___________。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只能用一次)。
①用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处

【推荐3】用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液230mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。
a．Na₂CO₃·10H₂O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线

【推荐1】某次实验中预计需要使用480   mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：
   
          
(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是_____________。
(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。
(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：_____________、___________、____________________。
(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。
①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；
②定容时俯视刻度线：________。

【推荐2】要配制480mL 0.25mol·L^－1的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入         中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________，步骤②中该填__________。
(2)实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。在配制溶液过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_____________________，在移液时玻璃棒的作用是_______________。
(3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。
A.称量绿矾时，左码右物
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度
C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_____；若转移时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______。

【推荐3】(1)写出下图中序号①、③仪器的名称：

①_______；
③_______；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______(填仪器序号)。
(3)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L^-l的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。       
②经计算，配制480 mL l mol·L^-l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度_______(填“偏高、偏低、无影响”)。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_______。(填“偏高、偏低、无影响”)。

【推荐1】实验室配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，实验操作步骤有：
A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)计算所需碳酸钠固体的质量_________________。
(2)操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）
a.定容时俯视刻度线________________。
b.没有进行上述操作步骤D________________。
c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。

【推荐2】实验室需要1mol•L^﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L^﹣1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________1mol•L^﹣1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L^﹣1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为_________mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有__________．①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒

A．②③⑥⑦⑧

B．①③⑥⑦⑧

C．②④⑥⑦⑧

D．②⑤⑥⑦⑧

【推荐3】某实验小组同学在配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，进行的实验操作有：
①将称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用______(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入______(填仪器名称)中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
(1)将实验中所需仪器的名称填写完整：①______；②______；③______。
(2)正确的实验操作顺序为______(填序号)。
(3)所配溶液中Na⁺物质的量浓度是______。
(4)取1mL配制好的溶液，加入100mL容量瓶中并加水定容，所得溶液的物质的量浓度为______。