【推荐1】浓硫酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。

Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图警示标志中的____________。
(2)用12.0mol/L浓硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为______。
(3)溶液配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还有____________________。
(4)溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓硫酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓硫酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为__________________________
(5)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓硫酸时俯视：__________。
b．量取浓硫酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__________。
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__________

【推荐2】下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

氢氧化钠溶液 化学式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g/cm3 质量分数：20%

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol•L^-1。
(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液l00 mL，需称量___________g固体氢氧化钠。
(3)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复)___________。

(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为___________。
(5)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①溶解NaOH后的烧杯未进行洗涤___________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水___________。
③定容时俯视容量瓶刻度线___________。

【推荐3】某实验室需要配制480 mL0.10 mol/LNa₂CO₃溶液。

(1)实验时，应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体___g。
(2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100 mL量筒、___、___。
(3)实验时图中所示操作的先后顺序为___(填编号)。
(4)在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①向容量瓶加水定容时俯视液面___。
②摇匀后液面下降，再加水至刻度线___。

【推荐1】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm³ )和蒸馏水.
           
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 _________(填序号).
（2）应用托盘天平称量NaOH _______g，应用量筒量取浓硫酸________mL.
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _________________________
（4）在配制H₂SO₄溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度

【推荐2】用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸
(1)① 应取浓硫酸的体积为______mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2_~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒   B.托盘天平   C. 玻璃棒   D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒       F. 胶头滴管        G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出       B．加热容量瓶使水挥发
C．重新配制
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容
D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有_________；
②要完成本实验该同学应称出____________；
③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量，则会使得配制结果_______。偏低、偏高或无影响
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_________时填实验现象，说明“铁与水蒸气”能够进行反应；
②写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移情况___________；
③为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的________装置；

若称取铁粉，然后与水蒸气加热至无气体放出，最好选用__________规格的量筒选填字母序号。
A.100mL                  B.200mL                  C.500mL                       D.1000mL   

【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
(1)①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)；如何判断已除尽？___________。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的KCl，选用的试剂为___________。
(2)①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有________________(填仪器名称)；
②配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏低的是___________(填序号)
a.洗净的容量瓶未烘干
b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
c.定容时俯视刻度线
d.发现凹液面超过了刻度线，随即将多余的溶液吸出

【推荐2】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯   ②100mL量筒   ③1000 mL容量瓶   ④500 mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)计算：需要称取NaOH固体________g（精确到小数点后一位）
(2)配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。（填仪器名称）
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。

【推荐3】实验室用NaOH固体配制250 mL1.25 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)用托盘天平称取_______g固体NaOH。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_______；
A．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
(5)某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是_______。

(6)如果固体Na₂CO₃中混有少量杂质Na₂SO₄，可按规定程序检测出来。请写出所加的试剂和顺序_______。

【推荐1】某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。

(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)根据计算，配制0.2 mol·L^-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_________g。
(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。
(5)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。

(1)装置A中所用溶液浓度为11.6 mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液依度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水               B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容            D.仰视定容
(2)仪器A的名称为__________，用离子方程式表示D中的化学反应____________。
(3)结果实验所得Ca(ClO)₂产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与石灰乳反应生成了Ca(ClO₃)₂，该反应方程式为________，为避免该反应的发生可采取的措施是___________。
(4)向含1.0molCa(OH)₂的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中Cl^-的物质的量为1.2mol，溶液中Ca(C1O)₂、Ca(C1O₃)₂两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氢气和水及其他副反应)，则图中a：b=____。

【推荐3】
（1）写出图中序号①～③仪器的名称：①__；②__；③__。
在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。
（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm^-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L^﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。
b．经计算，配制480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL（保留一位小数点）。