通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的△H为
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJ•mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A．﹣1940 kJ/mol | B．+1940 kJ/mol | C．﹣485 kJ/mol | D．+485 kJ/mol |
更新时间：2019-10-20 12:18:02
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【推荐1】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·mol−1
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 |
| B．破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ |
| C．H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1 |
| D．H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固 |
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【推荐2】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．当 时，表示该反应为吸热反应 |
B．相同条件下， 氢原子所具有的能量小于 氢分子所具有的能量 |
| C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 |
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、
液态水汽化时需要吸收
的热量，则
的
溶液反应的热化学方程式为：
，则
的燃烧热为
，则
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【推荐1】乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为
| A．160 kJ/mol | B．506 kJ/mol |
| C．255 kJ/mol | D．253 kJ/mol |
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解题方法
【推荐2】下图是在
下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是
下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是A． ，且 | B． 是 的键能 |
C． | D． |
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的能量变化如图所示，下列说法正确的是
键和
键，吸收
热量
与
形成
，放出
热量
