【推荐1】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
(1)写出元素符号A______，B______，C______，D______。
(2)写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______，电子式______，结构式______。
(3)用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式______，判断其中的化学键的类型______。
(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式______。

【推荐2】如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④
3	⑤	⑥	⑦		③	⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的离子结构示意图______，①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的结构式______。
(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______(填化学式)。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。
(4)②的最高价氧化物的电子式______，其分子的空间构型为______。
(5)⑥⑨组成的化合物为______(离子化合物或共价化合物)，用电子式表示的其形成过程______。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知Be的原子半径为0.089nm)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，﹣2	﹣1	﹣2

F原子中无中子，G最高正价与负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。
(1)B元素在元素周期表中的位置_______。B形成的简单离子的结构示意图_______。
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)用电子式表示C，H形成化合物的过程_______。
(4)H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_______。
(5)F与G形成的最简单的化合物的电子式_______。
(6)A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

【推荐1】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl₂CuCl₂)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。                                                                                                                                                                                  

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及 装置图

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
③接_____接_______接_______接______接______，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处(填装置序号) 的酒精灯。
(4)在装置⑥的广口瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________

【推荐2】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，气体B溶于水显强酸性，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是________，K是__________，
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：____________________；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：____________________________；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：________________。

【推荐3】I．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室制取Cl₂的离子方程式为___________。
(2)物质的量均为1mol的Cl₂和Fe充分反应，转移电子的物质的量为___________。
(3)写出ClO₂与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_________。
Ⅱ．ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质

回答下列问题：
(4)装置A用于制备ClO₂且生成的ClO₂中混有CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO₂和气体，该反应体现了H₂O₂的___________性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。

【推荐1】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下：

元素	元素性质或原子结构信息
W	基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3
X	基态X原子核外有7种运动状态不同的电子
Y	基态Y原子的价电子排布为
Z	元素周期表中电负性最大
R	第四周期元素中未成对电子数最多

请回答下列问题：
(1)写出各元素的元素符号：W___________、X___________、R___________。
(2)元素X、Y第一电离能较大的是：___________(填元素名称)；电负性：X___________Y(填“”或“”)。
(3)Z的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是___________。
(4)分子中，中心原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构名称为___________。
(5)基态R原子的价层电子轨道表示式为___________，X的最简单氢化物与Y的相比较，键角较大的为___________(填化学式)。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示ZX₂的形成过程_____。
（3）Y₂X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式_______。
（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。
（1）下列说法正确的是______。
A.原子半径：
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：
①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. B. C. D.
1mol Y单质分子中含有键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z 的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。
（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。
①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。
（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1 所示的化合物，该化合物的化学式为______。

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

【推荐1】A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H₂ 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______、_______、_______、_______。
(2)A的离子结构示意图为_______，C的原子结构示意图为_______。
(3)C的硫酸盐的化学式为_______，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

【推荐2】有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm				0.074	0.099
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	第三周期简单离子半径最小

请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X₂M₂为二元弱酸，写出X₂M₂的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。
（4）已知I₂能做X₂M₂分解的催化剂：
第一步：X₂M₂＋I₂＝2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式___。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X₂M₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。

【推荐3】汽车安全气囊的气体发生剂A，由短周期X、Y两种元素组成。已知13 g完全爆炸时分解成两种单质，一种是短周期最活泼的金属4.6 g， 产生的气体Y₂是空气中主要成分，标况下密度为1.25 g/L。
(1)求A的化学式______；
(2)求该气体分子的结构式______；
(3)A受撞击时反应的化学方程式______；；
(4)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物中含有化学键类型有______。