【推荐2】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。
ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号)
A．取用久置的“84消毒液“原液进行稀释
B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
I．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为___________。
②实验III的结论及可能原因是___________。

【推荐1】现有以下物质：①石灰乳； ②氯气； ③CaCO₃固体； ④熔融KHSO₄； ⑤Fe(OH)₃胶体； ⑥铜； ⑦CO₂； ⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是___________；(填序号)
(2)写出④的电离方程式是________________________；
(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式是____________________________。漂白粉的有效成分是________________________(填化学式)；
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热即制得Fe(OH)₃胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________。

【推荐2】写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：
(1)碳酸钙和盐酸___________。
(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉___________。
(3)过氧化钠与二氧化碳反应___________。
(4)实验室制备氯气___________。
(5)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(标出双线桥)___________。

【推荐3】对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是_____________；漂白粉在空气中变质的原因___________（用化学反应方程式说明）
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的__________倍；
(3)将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是:________________；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_____________
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：______________。

【推荐1】（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为___________(假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。
（2）将14 g Na₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na₂O的质量为___________g，所得溶液中Na^＋的物质的量为___________。

【推荐2】根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A 漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)₂不稳定、易分解
B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同
C Ca(ClO)₂中含有氯离子
D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________________________________________________；
湿润的Cl₂也具有漂白性，但人们常将Cl₂制成漂白粉使用，其主要目的是____________________________________________________________。
(3)漂白粉与空气中的CO₂和H₂O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________________________________。

【推荐3】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________(选填“A”、“B”、“C”)。
(2)写出制取氯气的化学方程式___________。
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________。
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________(用化学方程式说明)
(5)实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为___________。