【推荐1】某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有__________；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：__________________;
（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式__________，指出两种产物在物质分类上的类别_______________、____________;
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）____________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_________（填“大”或“小”或“无影响”）

【推荐2】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L^－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（3）配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【推荐3】实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.
（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）
A．温度            B．浓度     C．容量       D．压强        E．刻度线
（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线
③ 容量瓶使用时未干燥．
④ 溶解后未经冷却就移液
⑤ 定容时仰视刻度线
⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐1】下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为__________ （用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
① 定容时，观察液面俯视：_____________。
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。
③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。

【推荐2】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、____________；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：_________________________；
步骤③：________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。
(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：___________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m＝________L·mol^－1。

【推荐3】欲配制0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液240 mL，完成下列步骤：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O(摩尔质量为286g/mol)固体_______克。
（2）配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要什么仪器？______________、____________（2种）
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为________________________________。
A.将溶解好的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，
B.将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，
C.将称量好的固体放入烧杯中，
D.向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌并冷却至室温，
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm～2 cm处，
G.盖上瓶塞，并反复倒转摇匀，
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处，
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.洗涤时，未将洗涤液注入容量瓶中________________；
B.转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水_________________；
C.称取Na₂CO₃·10H₂O晶体时，晶体已经部分风化了_______________；
D.定容时，仰视观察容量瓶刻度线_________________。
（5）若配制时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管把多余的水吸出来，会导致所配溶液浓度_________，此时应该怎么办？_____________。

【推荐1】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm^-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A．50 mL烧杯        B．50 mL量筒       C．100 mL量筒        D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________，加入氨水要过量的原因是_________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
(4)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是__________________________。(写出一种原因即可)。

【推荐3】Ⅰ．实验室用密度为1.25 g·mL^－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积________。
（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为____________________。
Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________       
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；
④向80 mL水中加入18.4 mol·L^－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液；
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

【推荐1】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：
（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。
附表砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________   
④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

【推荐2】(1)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3。试计算：
①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
②在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(2)配制0.80 mol·L^-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L^-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L^-1 。
②0.80 mol·L^-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度       _____0.40 mol·L^-1

【推荐3】实验室需用0.1mol/L的 H₂SO₄溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制，请回答下列问题：
（1）需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
①完成下述步骤中的空白处
A．用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
②完成正确的操作顺序（用字母填写）：______________________________。
③移液的操作方法是_____________________________________________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、无影响”）
①量取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：_________；
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。
③若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，会导致所配溶液浓度_________。