【推荐1】将V₁mL 1．00 mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【推荐2】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。分别向1 L1.0 mol·L^-1的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH2=ΔH3
C．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3	D．ΔH1=ΔH2＜ΔH3

【推荐3】已知：反应   。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是

A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平

B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分

C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

D．该实验测得的反应热

【推荐1】已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣1
现取体积比1∶4的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

A．0.1Q1+0.2Q2

B．0.1Q1+0.2Q3

C．0.1Q1+0.4Q3

D．0.1Q1+0.4Q2

【推荐2】已知25°C、101 kPa时，
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断不正确的是

A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ

B．反应②可以自发进行

C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol

D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

【推荐3】某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： 2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol^－1 (a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是

A．充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kJ

B．0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)

C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动

D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n(A)等于0.4 mol

【推荐1】有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．从C(石墨，金刚石， ，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

D．若 ，则燃烧热为

【推荐2】已知ROH(R=Na、K)固体溶于水放热，有关过程能量变化如图

A．反应①：ΔH1＜0，ΔS＜0

B．ΔH4(NaOH＜ΔH4(KOH)

C．ΔH3>ΔH2

D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6

【推荐3】下列说法错误的是（）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量

C．已知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定

D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2