已知25°C、101 kPa时，
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断不正确的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断不正确的是
| A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ |
| B．反应②可以自发进行 |
| C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol |
| D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol |
更新时间：2022-01-18 12:47:09
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【推荐1】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A． 的燃烧热为 ，则燃烧热的热化学方程式可表示为  |
B．取 和 进行中和反应反应热的测定，用温度计测定 起始温度后，直接测定 的温度，会使中和反应反应热 偏小 |
C．已知 、101KPa条件下：  ，  ，则 比 稳定 |
D． 、30MPa下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学方程式可表示为  |
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【推荐2】已知：
键的键能为
；
键的键能为
；
键的键能为
。下列说法中不正确 的是
键的键能为；键的键能为；键的键能为。下列说法中A． 中的化学键断裂时需要吸收 的能量 |
B． 分子中的化学键形成时要释放 的能量 |
C． |
D． |
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【推荐3】下图是反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是| A．升高温度，能提高 CO 的转化率 |
| B．使用催化剂后反应热减小，能耗降低 |
| C．生成物的总键能小于反应物的总键能 |
| D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =—91 kJ/mol |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A．将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)  2 NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 |
| B．C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJ•mol-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ•mol-1 |
| D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4 kJ•mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ |
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解题方法
【推荐2】已知反应：①
，②
。下列结论正确的是
，②。下列结论正确的是A．碳的摩尔燃烧焓大于 |
B．①的焓变为 |
C．稀硫酸与稀 溶液反应的中和热为 |
D．稀醋酸与稀溶液反应生成 水，放出热量 |
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根据以上热化学方程式，下列判断 
的反应过程和能量关系
与
反应放出
热量时，电子转移数为
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
| A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA |
| B．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
C．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJ |
| D．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA |
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【推荐2】以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300.0kJ·mol-1的说法中，正确的是
| A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量 |
| B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C．当有22.4LC2H2(乙炔)完全燃烧生成CO2和液态H2O(l)时，该反应就放出1300kJ的能量 |
| D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量 |
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【推荐3】已知：
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1160 kJ·mol一1
下列正确的选项是
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1160 kJ·mol一1
下列正确的选项是
| A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1 |
| B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1 |
| C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1 |
| D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
| B．熵增加且吸热的反应一定是自发反应 |
| C．常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
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【推荐2】X(g) +Y(g)⇌Z(g) + W(g)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
| A．任何条件下，该反应一定能自发进行 |
| B．该反应的△H=(E1-E2)kJ·mol-1 |
| C．若加入催化剂，(E3-E2)的值变化 |
| D．高温下有利于该反应正向进行 |
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【推荐3】汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确的是| 容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | ||||
| NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
| I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
| II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
| III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
| A．该反应的△S＜0、△H＞0 |
| B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol/(L·s) |
| C．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v(正)＞v(逆) |
| D．达到平衡时，体系中c(CO)关系: c(CO，容器Ⅱ)＞2 c(CO，容器Ⅰ) |
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