下列有关中和热实验的说法正确的是
| A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高 |
| B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1 |
| C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 |
| D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 |
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更新时间：2019-11-02 22:13:41
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．在中性溶液中能大量共存： 、 、 、 |
B．含有大量 能大量共存： 、 、、 |
C．已知辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式： ， |
| D．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ |
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单选题
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【推荐2】已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是
| A．Q1＞Q3＞Q2 |
| B．Q1＞Q2＞Q3 |
| C．Q2＞Q3＞Q1 |
| D．Q3=Q2＞Q1 |
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的燃烧热：
，则
反应的
，则含
的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出
的热量
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量
，则：
单选题
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解题方法
【推荐1】某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
| A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| B．若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低 |
| C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等 |
| D．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 |
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【推荐2】在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数 |
| C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐3】下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
| A．所有酸的稀溶液与所有碱的稀溶液反应生成1molH2O的ΔH均为-57.3kJ•mol-1 |
| B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 |
| C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 |
| D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1molH2O反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因可能是用铜丝代替玻璃搅拌器 |
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 |
| B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 |
| C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量 |
| D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol |
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【推荐2】下列反应中反应热的数值为-53.7kJ的是（ ）
| A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -a kJ⋅mol-1 |
| B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -b kJ⋅mol-1 |
| C．HCl(aq)+NH3⋅H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH= -c kJ⋅mol-1 |
| D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ΔH= -d kJ⋅mol-1 |
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【推荐3】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
| A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 |
| B．如果没有环形玻璃搅拌棒，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 |
| C．做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次，混合液的初始温度和反应最高温度 |
| D．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-l可知，1mol稀H2SO4溶液与2molNaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-l |
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