【推荐1】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg•cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca²⁺转化为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
步骤1：配制KMnO₄标准溶液。如图是配制100mLKMnO₄标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。请你观察图示判断，其中不正确的操作有____(填序号)。
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。
步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度。抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
(3)已知：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+6HCl==2MnCl₂+2KCl+10CO₂↑+8H₂O。
经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为多少mg•cm^-3(写出计算过程)____。

【推荐2】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，(已知该溶液密度约为)

5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存。

(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______mol/L(结果精确到0.01)．
某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程涉及的问题如下：
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

(4)该同学需称取葡萄糖的质量为______g。
(5)配制时，正确的操作顺序是_______ (用字母表示)。
A．用5mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡；
B．用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50nL)的烧杯中，使其完全溶解；
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切；
F．继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
(6)配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤______；
b．定容时俯视______；
C．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______。
(7)实验操作过程中的B、C步骤均用到玻璃棒，C步其作用是____________。

【推荐3】某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_____、_____等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为___g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为（不考虑水解）__mol/L。

【推荐1】在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

密度： 成分：溶液(的摩尔质量) 注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为_______g。
(3)在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是_______。
A.锥形瓶        B.容量瓶        C.天平        D.胶头滴管
若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_______。
(4)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了
C.定容时，俯视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线
(5)能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式：_______。

【推荐2】实验室用氯化钠固体配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量_______g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入_______中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤①②③的空白处填空；
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)_______；
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶_______；
②将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水_______；
③容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面_______。

【推荐3】I.化学是一门以实验为基础的学科。
(1)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
测定溶液的导电能力的实验装置如图：

下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示通入CO₂的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

II.现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③Ba(OH)₂溶液④CO₂⑤NaHSO₄晶体⑥胆矾⑦CaO固体⑧NaHCO₃晶体⑨盐酸⑩蔗糖。
(2)上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________。(以上均填写序号)
(3)⑤在熔化状态下电离方程式为：________。
(4)写出⑧在水溶液中的电离方程式：________。
III.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1g/mL

根据上述信息回答下列问题：
(5)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为________mol/L。(保留小数点后一位)。
(6)某实验需用480mL0.1mol•L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为________mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有________。
(7)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(8)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa₂S₂O₃溶液。完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH₃COOH+2KI+NaClO=I₂+NaCl+2CH₃COOK+H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度________。(写出详细计算过程)

【推荐1】欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶   
(1)其操作正确的顺序为(填编号)：________________。
① D A E F G B C          ② D A E F G C B          ③ D A F E G B C
(2)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用______mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度________。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用_____________注入_________________中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应_________________。
(3)下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是__________________________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

【推荐2】用浓度为18.4mol／L浓H₂SO₄溶液来配制2.0mol／L稀H₂SO₄ 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：
（1）需量取浓H₂SO₄的体积为______________mL。
（2）所需仪器为：_____________；
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。
b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________。
c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：____________

【推荐3】某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯。玻璃棒。量筒外，还必须有___________ (填仪器名称)，操作II必须用到的仪器是___________(填编号)。
A．50mL烧杯　       B．50mL量筒
C．25mL碱式滴定管　       D．25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的___________。(写离子符号)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________。
(4)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________。
(5)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是___________。
(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是___________。(用化学方程式表示)

【推荐1】实验室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，实验操作步骤有：
A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；
C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：
（1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。
（2）需称量_____g 的 NaOH 固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。
（3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。
A 在溶解搅拌时，有液体溅出；
B 将 NaOH 放在纸张上称量；
C NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；
D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法；
E 定容时仰视刻度线；
F 容量瓶未干燥就用来转移溶液；
G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；
H 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线。
（4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

【推荐3】欲用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸250mL。
(1)选用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、①___________、②___________。
(2)请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
其操作正确顺序依次为___________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL。
②如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用___________mL的量筒。
(4)容量瓶在使用之前要___________。
(5)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小___________。
A．稀释浓硫酸后未冷却直接配制溶液   
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            
D．定容时仰视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液