【推荐1】NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)   ΔH<0，下列分析正确的是

A．为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压

B．恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C．恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量大于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量

【推荐2】已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．

B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能

C．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量

【推荐3】下列说法正确的是（   ）

A．凡是放热反应的发生均无需加热	B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应	D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

【推荐2】下图表示H₂O₂分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是

A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化

B．曲线b表示反应的热效应减小了

C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热

D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1

【推荐3】在下列各说法中，正确的是

A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

【推荐1】几种化学键的键能如下：

化学键	O=O	H-H	H-O
键能/(kJ/mol)	498	436	463

下列说法中正确的是

A．反应放出能量

B．反应放出能量

C．反应的

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

【推荐2】甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
(i)Cl₂(g)→2Cl•(g)       ΔH₁=+242.7kJ•mol^-1
(ii)CH₄(g)+Cl•(g)→CH₃•(g)+HCl(g)       ΔH₂=+7.5kJ•mol^-1
(iii)CH₃•(g)+Cl₂(g)→CH₃Cl(g)+Cl•(g)       ΔH₃=-112.9kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)       ΔH=-105.4kJ•mol-1

B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应不自发

C．C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1

D．若是甲烷与Br2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1

【推荐3】和反应生成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．通常情况下，NO比稳定

B．的总能量小于和的能量总和

C．

D．断开1mol 中化学键需要放出632 kJ能量