【推荐1】科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可计算某些特殊反应的热效应。
(1)已知：①P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H₁=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H₂=-738.5kJ/mol。
则白磷转化为红磷的热化学方程式____，相同的状况下，白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。
(2)红磷P(s)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式____。
②P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=____。

【推荐2】为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)将纯固体物质分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带形管的塞子，发现形管内红墨水的液面高度如图所示。
①如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，是_______(填一种常见氧化物的化学式)。

②如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。

A.碳的燃烧反应 B.CaCO₃的分解反应               C.盐酸与NaOH溶液的反应
(2)如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。

【推荐1】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃＜0 ③

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄＜0 ④

则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___________。
(2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(3)已知①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₁=-283.0kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.8kJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH=___________。
(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：___________

【推荐2】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)   =-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)     =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________。
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P₁_____P₂（填 “>”或“<”）；
②压强为P₂时，在Y点：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_________。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。
①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式_____________________。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO₄溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_________，理论上消耗二甲醚________g（保留小数点后两位）。

【推荐3】根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式
(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H₂(g)=2LiH(s)   ΔH=-182kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-572kJ·mol^-1
③4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)   ΔH=-1196kJ·mol^-1
试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式：____________。
(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH=-1745.2kJ·mol^-1；
6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH=-1925.2kJ·mol^-1。
则反应I的热化学方程式可表示为_______。
(3)饮用水中的主要来自于。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol全部被氧化成的热化学方程式为_______。