【推荐1】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氮和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－541．8 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO₂)
B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N₂)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)＝________，平衡时NO的转化率为________。

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【推荐2】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。

请回答以下问题：
(1)B、D的电极名称分别是___________、___________。
(2)C极可以选用的材料是___________(填标号)。

A．铁棒

B．银棒

C．石墨棒

D．铜棒

(3)该装置工作一段时间后，观察到C极和D极的不同现象是___________。
(4)气体b应为___________(填“”或“”)，A极发生的电极反应为___________。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为___________。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接___________(填“A”或“B”)极。

【推荐3】认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应为：_________。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是_________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为_________。
(3)若用装置D实现在铜上镀银，则极板N的材料为_________，X溶液为_________

【推荐1】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_________。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。
(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。
(4)若将甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为______，正极反应式为_______。

【推荐2】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为___________，NaH₂PO₂___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____________________。
(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式______________________________________________。
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因______________________________________________。

【推荐3】写出电极反应式；
(1)以碳棒作电极电解饱和NaCl溶液；
阳极：_______；阴极：_______。
(2)以铜棒作电极电解CuCl₂溶液；
阳极：_______；阴极：_______。