【推荐1】（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气_________________（离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2）K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
____Cl₂ +   ____ Fe(OH)₃   + _____ OH^- === ______ FeO₄ ^2-+ _____ Cl^- +____ H₂O
配平此反应方程式。当1mol K₂FeO₄生成时,转移的电子数目为_____

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)气体也是一种常用的自来水消毒剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为___。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：___。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，该水样中ClO₂的浓度是___mg·L^-1。

【推荐3】(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。
(2)若FeSO₄和O₂的系数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO₄＋K₂O₂→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑ __________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NO_x)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO₂的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO₂的物质的量为________ mol；
②混合气体中V(NO)∶V(NO₂)＝________。
(4)As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H₃AsO₃)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

【推荐1】NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式______。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数K_h=2×10^﹣4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1 时，溶液的pH=______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式______。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L^﹣1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^﹣)由大到小的顺序为______(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1)。可使溶液A和溶液 B的 pH相等的方法是______。
A.向溶液A中加适量NaOH                  B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH                  D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是______。
A.c(Na⁺)>2c(SO)>c(HSO)
B.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
C.c(OH^﹣)=c(H⁺)+c(H₂SO₃)+c(HSO)
D.c(Na⁺)>c(HSO)>c(SO)>c(H⁺)=c(OH^﹣)

【推荐2】I.布朗斯特（Brönsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H⁺）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H⁺）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H⁺）+ 碱
（1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）
①        ②HS^-          ③     ④H₂O        ⑤H₃O⁺        ⑥Na⁺
（2）已知反应C₆H₅OH + =C₆H₅O ^- + ，则C₆H₅O ^– 和 ^-碱性较强的是__________。
Ⅱ.（3）水的离子积常数为K_w ，弱酸HA的电离平衡常数为K_a，NaA的溶液中A^-的水解平衡常数为K_h ，根据它们的平衡常数表达式判断，K_a与K_h的关系为__________________。
（4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75× 10^-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），该溶液粒子浓度关系正确的是____。
A．2c（Na+）> c（HA）+c（A^-）                       
B．c（A^-）—c（HA）=2[c（H⁺）—c（OH^-）]
C．c（A^-）> c（Na⁺）> c（HA）> c（H⁺）>c（OH^-）
D．c（Na⁺）>c（A^-）> c（HA）>c（H⁺）> c（OH^-）

【推荐3】（1）0.020 mol·L⁻¹的HCN(aq)与0.020 mol·L⁻¹ NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺)>c(CN⁻)，用“>”“<”“＝”符号填空。
①溶液中c(OH⁻)________c(H⁺)。
②溶液中c(HCN)________c(CN⁻)。
（2）已知某溶液中存在OH⁻、H⁺、NH₄+、Cl⁻四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c(Cl⁻)＞c(NH₄+)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)
B．c(Cl⁻)＞c(NH₄+)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)
C．c(NH₄+)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)
D．c(Cl⁻)＞c(H⁺)＞c(NH₄+)＞c(OH⁻)
填写下列空白：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________________________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH⁻)的关系为c(H⁺)________c(OH⁻)。

【推荐1】某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：
       
(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。
(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。
(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。
(4)若将CuCl₂溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。

【推荐2】碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：
（1）有科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。

（2）以CO₂为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的_____（填正极”或“负极” ），溶液中的H^＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。

（3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC₂O₄的原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正” “负”“阴”或“阳”）极。已知在Pb电极区得到ZnC₂O₄，则Pb电极上的电极反应式为_________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)有一种燃料电池，所用燃料为和空气，电解质为熔融的。回答下列问题
①移向_______极。
②正极反应式为_______。
③电池中的物质的量将逐渐_______(填增大、减少、不变)。
(2)用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是_______极。
②c极上的电极反应式：_______。
③甲、乙两池共可收集到_______mol气体。

【推荐1】请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。
(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。
(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

【推荐2】H₃PO₂也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
(1)写出阳极的电极反应式____________________________。
(2)分析产品室可得到H₃PO₂的原因________________________________________________________。
(3)早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是___________________________________________。

【推荐3】(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________________________。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO₄溶液，则电解的总反应方程式为___________________________________________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的___(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，___(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ____7(填“＜”、“=”或“＞”)。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终 保持不变，则A、B为___(填化学式)电极；当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重___g。