化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是（ ）
| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 |
| B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同 |
| C．已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反应条件不同，△H也不同 |
| D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧 |
更新时间：2019-11-23 16:51:08
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
| B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热 |
D．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H=－QkJ∙mol−1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
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【推荐2】下列关于反应热的说法正确的是
| A．使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 |
| B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应 |
| C．反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=−571．6 kJ∙mol−1，则H2的燃烧热为571．6 kJ∙mol−1 |
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下，某反应达到平衡，平衡常数
恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②燃烧时放出大量的热量 ③充分燃烧的产物不污染环境 ④乙醇是一种可再生能源
①燃烧时发生氧化反应 ②燃烧时放出大量的热量 ③充分燃烧的产物不污染环境 ④乙醇是一种可再生能源
| A．①②③ | B．①②④ |
| C．①③④ | D．②③④ |
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【推荐2】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
| A．石油与煤是可再生能源 |
| B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 |
| C．光合作用将太阳能转化为化学能 |
| D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．化学反应都伴有能量变化 |
| B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
| C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 |
| D．对于同一个化学反应，从反应物到生成物是一步完成还是几步完成，过程不同焓变也不同 |
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【推荐2】298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是
| A．△H1＝△H2＋△H3 |
| B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量 |
| C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3 |
| D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2 |
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，可知金刚石比石墨稳定
放出能量
，可推知
的能量总和大于
和
的能量总和
(1)反应放出
，将含
的浓硫酸与含
的溶液混合时，放出的热量大于
