Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O既不是氧化产物又不是还原产物 |
B.FeSO4是氧化剂 |
C.若有2molFeSO4参与反应,则该反应中共有8mol电子转移 |
D.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
更新时间:2019-11-25 16:54:50
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【推荐1】下列颜色变化与氧化还原反应有关的是
A.硫酸铜溶液中滴加氨水,先得到蓝色沉淀,后沉淀溶解得到深蓝色溶液 |
B.黄色的溶液中滴加稀硫酸,溶液由黄色变为橙色 |
C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色 |
D.新切开的苹果在空气中颜色变暗淡 |
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解题方法
【推荐2】下列反应中,HCl做还原剂的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | B.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ |
C.MgO+2HCl=MgCl2+H2O | D.NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O |
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【推荐1】氯酸是强酸,在酸性介质中是强氧化剂,可与碘单质发生反应2HCl03+I2—2HI03+C12↑①,若碘单质过量,还会发生反应C12+I2=2IC1②。下列有关说法正确的是
A.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物 |
B.化学方程式①表明I2的氧化性强于Cl2 |
C.反应①中,每形成0.1mol非极性键,转移1 mol电子 |
D.IC1在烧碱溶液中发生水解,生成物为Nal和NaCIO |
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解题方法
【推荐2】把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol 气体,则反应消耗硝酸的物质的量为( )
A.1.2mol | B.0.8mol | C.0.9mol | D.无法计算 |
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解题方法
【推荐3】某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,已知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的是
A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化 |
B.还原性:Cr3+>Fe2+ |
C.上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大 |
D.除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol |
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适中
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【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用 |
B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 |
D.K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 |
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【推荐2】化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 |
B.用K2FeO4处理自来水,既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 |
C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一 |
D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料 |
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