【推荐1】某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：

a.称取ag绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是__________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：___________________________ 。
④判断此滴定实验达到终点的 方法是___________________________ ;若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果_____ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为________ 。

【推荐2】无水氯化铝是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在时升华，易与水反应并伴随大量白雾生成。实验室用下图装置通过铝粉与氯气反应，再冷凝收集产品制备无水氯化铝。

回答下列问题：
(1)盛装的仪器名称为_______，装置中发生反应的离子方程式为_______；
(2)欲配制本实验中用到的的饱和食盐水，需要的仪器主要是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。使用托盘天平称取的质量为|5.9克。下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______(选填字母序号)。
①砝码生锈
②转移时，有液体贼出
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
④定容时俯视刻度线
⑤最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
(3)D装置存在的不足是_______。
(4)装置F盛放的试剂为_____，若缺少装置F用化学方程式说明中可能发生的反应：_______(提示：反应前后含铝化合物的物质的量之比为1：1)

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

（1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。
（2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是   _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。       
（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm³）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：
①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。
②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
a．定容时，俯视刻度线                 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。
③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。

【推荐1】I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出仪器a的名称_______________。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。
（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。
（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。
II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol·L^-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒   F．胶头滴管   G．50mL烧杯   H．100mL容量瓶。回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。
①定容时俯视刻度线
②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数   
⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容

【推荐2】实验室中要配置0.10mol/L盐酸500mL。请回答下列问题：
(1)实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有___________________。
(2)实验中应用量筒取密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸_________mL。
(3)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____。
A.取浓盐酸时俯视
B.将浓盐酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线
D.定容时俯视
E.颠倒摇匀后发现页面低于刻度线，但未加水至刻度线
(4)下列关于容量瓶的有关描述中，不正确的是_________
A.使用前要检验是否漏水   
B.在容量瓶中不能直接溶解固体，但可在容量瓶中直接稀释浓溶液
C.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
D.容量瓶使用前不需要干燥
(5)容量瓶上标有下列中的_______（填序号）
①温度       ②浓度       ③规格       ④压强       ⑤刻度线

【推荐3】某化学研究性学习小组欲配制含有、Cl^-、K⁺、的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸，托盘天平。
请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄，两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g；m[(NH₄)₂SO₄]=___________g。
(4)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：___________。

(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线