【推荐1】某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将样品放入如图所示装置C中，打开关闭，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：
(1)装置B的名称为_______；a处不断通入空气的目的是_______。
(2)反应结束后，关闭打开，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。


①通入过量，装置D中反应的离子方程式有_______。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_______。
③装置F的作用是_______。
(3)该硫铁矿中硫元素的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。
(4)取煅烧后的熔渣(含有、)，欲验证其中存在，应选用的试剂是_______。

【推荐2】结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应以增强漂白性，化学方程式为_________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应会生成氯气，化学方程式为____________。
(2)图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的化学方程式为__________________。
②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。
A．硝酸银溶液            B．酚酞溶液            C．碳酸钠溶液          D．紫色石蕊溶液
③氯水久置变质的主要反应方程式表示为______________________。     
(3)已知氧化性：Br₂>Fe^3＋。若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子符号)。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为制取氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是：_______。
(2)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
A．碱石灰　B．浓硫酸　C．生石灰　D．五氧化二磷        E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：_______、D：_______、E：_______。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成白烟和一种无毒的气体单质，该反应的化学方程式为：_______
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，应如何处理？(用方程式表示)_______。

【推荐1】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _______、_______

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶               B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥                         D、定容时俯视刻度线
E、固体NaOH中含有少量Na₂O杂质
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【推荐2】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙 ④挠杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制450mL1mol·L^-1硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸___________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________。
(3)定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该___________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低” 或“不变”)。
①用来稀释硫酸的烧杯未洗涤，___________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，___________。
③定容时观察液面俯视，___________。

【推荐3】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___，烧杯的实际质量为____g。
       
（2）需配制250mL0.2mol•L^-1氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图。指出上面图2中存在的两个错误：①____②____。
（3）用质量分数为98%密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L^-1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸____mL。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有___、____、___、___（除量筒外，写出其余四种）。
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是____。
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如图：

(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L^-1，溶液密度约为1.2g/cm³，则溶液中溶质的质量分数为______。(请保留一位小数)
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择______。(填序号)

A.1：1     B.1：3     C.1：5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)⇌CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g·L^-1硫酸的理由是______。
(4)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的_______性质。

【推荐2】冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：


产物的有关数据如表所示：

	相对分子质量	密度/g·cm－3	沸点/℃	溶解性
冬青油	152	1.180	222.2	微溶于水

实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(0.75mol)甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀。
②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h。
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙。
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g。
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是___。
（2）装置中仪器a的名称是___，进水口为___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。温度计的适宜规格为___(填代号)。
①50℃     ②100℃     ③300℃
（3）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是___；用水洗涤时，产品在___(填“上”或“下”)层。
（4）加入无水氯化钙的目的是____。
（5）本次实验中冬青油的产率为___。

【推荐3】过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；
II._____________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O= CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺。在碱性环境中制取CaO₂·8H₂O的装置如下图:

①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。