2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”，这一常数被称为阿伏加 德罗常数（NA），单位为mol-1。基于这一新定义，阿伏加 德罗常数的不确定性消除了。下列叙述正确的是
| A．标准状况下22.4L H2O所含的分子数约为NA |
| B．含107g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA |
| C．1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的数目为NA |
| D．常温常压下4.4g CO2所含的原子数共有0.3NA |
更新时间：2019-11-27 09:27:06
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2 NA |
| B．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA |
| C．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA |
| D．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量 |
| B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
| C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔 |
| D．1mol氧含6.02×1023个O2 |
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适中
(0.65)
【推荐1】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．46.0gC2H5OH被氧化失去的电子数为2.0NA |
| B．1.0mol·L－1H2SO4所在的溶液中含有H+数为2.0NA |
| C．22.4L(标准状况)CO2气体分子中共用电子对数目为4.0NA |
| D．1.0molCH3COOC2H5发生水解反应断裂化学键数为1.0NA |
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加 德罗常数）（ ）
| A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA |
| B．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g |
| C．当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA |
| D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA |
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(0.65)
【推荐1】NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA
④ 常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤ 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦ 将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
⑧ 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA
④ 常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤ 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦ 将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
⑧ 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
| A．① ② ④ ⑥ | B．② ③ ⑤ ⑧ | C．② ③ ⑥ ⑦ | D．③ ⑤ ⑦ ⑧ |
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【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 溶液中含有的 数目为 |
B． 中含有的中子数为 |
C． 铁在 氯气中充分燃烧，转移电子数为 |
D．标准状况下， 氦气中含有的原子总数为 |
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