下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数 |
| B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等 |
| C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率 |
更新时间：2019-12-02 13:34:55
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【知识点】 影响化学反应速率的外因
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【推荐1】一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
| A．加少量稀NaOH溶液 | B．加入少量NaNO3固体 |
| C．加入少量NaHSO4固体 | D．加入少量CuSO4溶液 |
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解题方法
【推荐2】已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应CH4(g)+
O2(g)
CH3OH(g) ΔH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是
O2(g)CH3OH(g) ΔH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是| A．*OH为中间产物 |
| B．增大O₂ 的投入量，可使 CH4的平衡转化率增大 |
| C．决速步骤的方程式为*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H |
| D．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生 |
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的转化率，通入的空气越多越好
