氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 |
D.反应③中22.4LCl2完全反应,转移电子的物质的量为10mol |
更新时间:2019-12-02 12:35:35
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【推荐1】下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2 | 正确; Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl--2e-==Cl2↑ | 正确; Cl-优先于OH-放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO3- | 正确; H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+ 2H2O | 正确; MgCO3比Mg(OH)2更难溶 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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(0.4)
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【推荐2】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示.下列说法中不正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/9/1683292400451584/1683411798933504/STEM/d3f41ac1d1de4faca906ea10c0a988bb.png?resizew=201)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/9/1683292400451584/1683411798933504/STEM/d3f41ac1d1de4faca906ea10c0a988bb.png?resizew=201)
A.线段Ⅲ代表Br-的变化情况 |
B.a值等于8 |
C.线段I代表I-的变化情况 |
D.原混合溶液中n(Fe2+)=4mol |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是( )
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性:H2O2比Fe3+强 |
C | 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液,再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,后沉淀又转化为红褐 色 | 此温度下:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体 | 有白色沉淀生成 | 生成了BaSO3沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】以黄铁矿(主要成分是
,设杂质均不参与反应)为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率 |
B.该生成工艺中每生成![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.不用水吸收![]() ![]() ![]() |
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(0.4)
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【推荐2】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况),反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比
A.5∶11 | B.6∶11 | C.5∶6 | D.6∶5 |
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