【推荐1】聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
(1)基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。
(2)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】如图是s轨道和p轨道的原子轨道图，试回答问题：

(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s轨道有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p轨道有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______个伸展方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的化学式是_______。若元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿ⁻¹npⁿ⁺¹，那么X的元素符号应为_______，原子的轨道表示式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)₂称为“拟卤素”，具有类似Cl₂的化学性质，则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，氮元素的E₁呈现异常的原因是___。

(3)基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

【推荐1】钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为_______。
(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中核外电子占据的原子轨道数为_____个。
(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式_______。
(4)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。LiBH₄由Li⁺和BH构成，其中BH的空间构型为_______；B原子的杂化轨道类型为_______。
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ∙mol−1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

【推荐3】铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。
① CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是________。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
（3）CuFeS₂的晶胞如图1所示，CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连

【推荐1】已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表：

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是_______。

【推荐2】甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲： 乙：COCl₂()        丙：
(1)甲分子中有___________个键，___________个键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。
(2)乙分子中碳原子形成___________个键，___________个键。
(3)丙分子中键与键的数目之比为___________。

【推荐3】柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

【推荐1】原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是___________和___________；___________和___________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有___________、___________。

【推荐2】已知为直线形结构，为平面正三角形结构，为三角锥形结构，请推测COS、、的空间构型：______________________________。

【推荐3】由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
(1)写出镍基态原子的电子排布式_____________________
(2)MgCN₂中的阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和____(填化学式)，由此可推知CN的空间构型为___________。
(3)四羰基镍[Ni（CO)₄]为无色挥发性剧毒液体。熔点一25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是___________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式_________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。