【推荐1】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应过程用如图表示：

(1)写出下列物质的化学式X___________，B的化学式是___________。
(2)判断步骤②中AgNO₃已过量的方法是___________。
(3)沉淀C的主要成分是___________(填化学式)。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填试剂名称)。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A.①②③④          B.②③④①          C.②④③①          D.③④②①
(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
(4)步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^—，其目的是_____________________
(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。

【推荐3】为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计如下实验方案：
       
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为________。
(3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

【推荐2】下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称	乙二酸	乙二酸晶体
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
颜色状态	无色固体	无色晶体
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔点（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm-3）	1.900	1.650

又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想，设计方案：
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→__________；
②检验产物中CO的实验现象是__________；
③整套装置是否存在不合理之处，__________（填是或否），若有该如何解决__________；
（猜想二）乙二酸具有弱酸性，设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是__________（填字母）
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（猜想三）乙二酸具有还原性，设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性，写出该反应的离子方程式：__________；
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H₂C₂O₄•2H₂O及其它一些杂质）中H₂C₂O₄•2H₂O的含量。方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为__________；（已知相对原子质量：Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126）。

【推荐3】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I₂遇淀粉变蓝色。

(1)装置A中，仪器a的名称_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置发生反应的离子方程式：_______实验室用固体KClO₃与浓HCl反应也可以制Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl₂，转移的电子数为_______mol。
(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______；当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_______说明非金属性Cl_______I(填“>”或“<”)。_______由此比较HCl和HI的酸性强弱，(填“能”或“不能”)理由：_______。
(3)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(4)若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加一个_______的装置。
(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(7)Cl₂可用于自来水消毒，但Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO₂取代Cl₂对自来水消毒。ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO₃与H₂C₂O₄(已知H₂C₂O₄为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO₂。请写出该反应的离子方程式：_______。该反应中还原产物的化学式是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号)。

【推荐1】硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

（1）能缩短“溶浸”时间的方法有_______________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。如何检验“滤渣1”中是否有Fe₂O₃_________。
（3）已知：硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）₄]，则硼酸在水中的电离方程式是_______________________。
（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

【推荐2】试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：


(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为___________、、___________(填化学式)。操作为___________。
(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是___________(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是___________。
A． 高沸点       B． 强酸性       C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是___________。
(3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液	目的：___________。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为	结论：样品中的质量分数为___________(列算式)。

【推荐3】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________。
(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_______________。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)将NH₄Al(SO₄)₂溶液和Ba(OH)₂溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。
(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。

【推荐1】实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
(1)称取该混合物，溶于水配成溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的有____ (填标号)。
A．未将洗涤液转移至容量瓶中                                 
B．定容时俯视刻度线
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中，滴加足量溶液，将、完全转化为沉淀，其中参与反应的离子方程式为，属于_______(填“酸碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象：________。

【推荐2】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：_____________________________________________；
(2)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：________________________________________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO₄^2—、Na⁺、CO₃^2—、H⁺、NO₃^—、HCO₃^—、Cl⁻等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_________________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置______，该分离方法的名称为________、_______。
（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦                    b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦                    d．⑤③②①⑥④⑦
（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl₂溶液是否过量？_______________________________________________________。