回答下列各题:
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol,
② ,
③
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________ 。
(2)判断下列反应的熵值是增大、减小还是几乎不变。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);熵________ (填“增大”“减小”“几乎不变”,下同)
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);熵________
③(NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(g)+NH3(g);熵________
④Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s);熵________
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol,
② ,
③
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
(2)判断下列反应的熵值是增大、减小还是几乎不变。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);熵
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);熵
③(NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(g)+NH3(g);熵
④Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s);熵
更新时间:2019-12-17 08:39:56
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【推荐1】按要求书写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________
(4)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
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(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
(4)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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解题方法
【推荐2】用化学用语完成以下各题:
(1)硫化氢在水中的电离方程式___ 。
(2)已知通常状况下,1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___ 。
(3)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.6kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___ 。
(4)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为___ 。
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(2)已知通常状况下,1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
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CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
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则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为
(4)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为
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【推荐3】按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式__________________________ .
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________ .
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________ .
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热化学方程式
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
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解题方法
【推荐1】(1)NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1,
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02kJ·mol-1,
则4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=______ 。
(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1,NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-28.0 kJ·mol-1,则反应2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____ kJ·mol-1。
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02kJ·mol-1,
则4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=
(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1,NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-28.0 kJ·mol-1,则反应2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=
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【推荐2】试回答下列各题:
(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______________________________ 。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
请填空:
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式:__________ 。
(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
请填空:
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式:
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