【推荐1】相同物质的量的O₂和O₃的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．

【推荐2】将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：
(1)气体的物质的量______。
(2)HCl在标况下的体积______。
(3)盐酸的浓度______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同；
A．MgO、、、CuO
B．NaOH、、KOH、
这两种物质依次是A________；B________。(填化学式)
(2)现有下列物质：①NaCl晶体；②Cu；③酒精；④溶液。
以上物质中能导电的是________，属于电解质的是________。(填序号)
(3)以下是有关物质的量的说法：
①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L；
②中含有2mol氢和2mol氧；
③中含有约个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，
上面的叙述中正确说法有________个(填数字)．
(4)在200mL的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为________。
(5)在标准状况下，CO和的混合气体共33.6L，质量为54g．则混合气体中与CO的物质的量之比为________。

【推荐1】100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含离子___________________个，含Al³⁺离子___________mol。0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为__________，分子个数之比为________，原子个数之比_________， 它们在同温同压下的体积比是_________

【推荐2】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）0.2 g H₂含有___________________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为__________。
（3）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，c(Al³⁺) = 2.0 mol/L，则其中c(SO₄^2-) = _________mol/L。
（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是________________L。

【推荐3】填空：
(1)标准状况下，44.8 L CO₂ 的物质的量为_______；
(2)2mol H⁺含有_______个 H⁺；
(3)1mol H₂O 的质量为_______；
(4)将 20 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______；