【推荐1】(1)在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固体，加入足量 KNO₃溶液，使Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并放出NO气体。
①反应中氧化产物是(填化学式)______，FeSO₄恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_____ 。
②配平该反应的方程式：
____FeSO₄+____KNO₃+____H₂SO₄=_____K₂SO₄+____ Fe₂(SO₄)₃+____NO↑+____H₂O
③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：_________________
2Mg＋CO₂2MgO+C。
(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112mLCl₂完全转化为Cl^-，则S₂O₃^2－将转化成______________

【推荐2】氧化亚铜是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造安全杀虫剂、分析试剂、红色玻璃等，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①
②
③稀
(1)中的化合价为_______。
(2)反应①中还原剂为_______，还原产物为_______。
(3)反应②_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应若不是请说明判断依据：_______。
(4)请写出反应③的离子方程式：_______。

【推荐3】地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被_______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu2S	Cu2(OH)2CO3

请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_______。
②CuFeS₂其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂ + O₂SO₂ +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有_______。
③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应中氧化剂是_______。
④Cu₂(OH)₂ CO₃与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

【推荐2】将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。
   
（2）在上图中标明电子转移的方向和数目：
______________________________
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
a. 盐酸               b. 硫化氢                  c. 溴化钠                  d. 硫酸亚铁
（4）若向含1mol H₅IO₆的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

【推荐3】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)的电子式为_______，实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为_______。
(2)我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_______，该反应中每转移，生成的体积为_______L(标准状况下)。

(3)实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为_______。
②控制氨气和空气(体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为_______(同温同压条件下)。
(4)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

【推荐2】铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属。
(1)写出铝的原子结构示意图________。
(2)地壳中含量前三位的元素中，和铝处于同一周期的元素是______。
(3)铝既能与酸又能与碱发生反应，写出其分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应得到的铝盐______、_______。
(4)铝能和氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，工业上利用该原理来冶炼某些难熔的金属。在该反应中铝的作用是_______，标出该反应的电子转移方向和数目_______。
(5)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂，写出水解的离子方程式并分析其净水原理______、_______。

【推荐3】建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O。
（1）配平上述反应方程式_________；
（2）上述反应的氧化剂是________；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是________（填序号）。
A.③⑤
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为________；该反应中被氧化的元素是________。