【推荐1】KMnO₄是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O   (未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O (未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S                    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．还原性的强弱关系是： Mn²⁺<Cu₂S     d．每生成2.24 L(标况) SO₂，转移0.6mol电子
（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：_____
MnO₄^－+   CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O
（3）若将H₂O₂加入KMnO₄有反应：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1molKMnO₄氧化的H₂O₂是_________mol。
II．已知在碱性条件下：MnO₄^－＋e^－—→MnO₄^2－ (绿色)
（4） 将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。

【推荐2】I.已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。
（1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。
（2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。
（3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。
（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L 。
II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是_________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。（从上述五种物质中选取两种）
（3）根据上述反应可推知_________________（填字母）
a. 氧化性：Cr(OH)₃> H₂CrO₄                 b. 氧化性：H₂CrO₄>O₂
c. 还原性：H₂O>H₂O₂                                d. 还原性：H₂O₂>Cr(OH)₃

【推荐3】铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，在加热条件下发生反应生成SO₂气体，方程式：2Fe+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃ +3SO₂↑+6H₂O
(1)请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)该反应的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

【推荐1】请按要求回答下列问题：
(1)按照物质的分类方法，应属于___________(填序号)。
①酸②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质
(2)写出在水中的电离方程式___________。
(3)铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe²⁺的形式存在。请回答下列问题：
①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。
A．Fe　　　　B．Fe²⁺C．Fe³⁺
②维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中___________是还原剂
③某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是___________。
④含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，可用___________溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。

【推荐2】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
（1）元素在周期表中位置是_______，其原子结构示意图_______；
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_______；
（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式：
___P +___FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂+____Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则检测Mⁿ⁺的方法是_______（用离子方程式表达）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃_______g。

【推荐3】请根据要求回答问题：
(1)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是___________(填选项编号)。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(2)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为___________(填选项编号)。

A．

B．

C．

D．NaOH

(3)为了检验溶液是否被氧化，可向溶液中加入___________(填选项编号)。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(4)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________(填选项编号)。

A．吸热的物理变化

B．放热的物理变化

C．吸热的化学变化

D．放热的化学变化

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢的硬度比纯铁_______(填“大” 或“小”)。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K₂FeO₄中Fe的化合价为_______。
(3)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 LH₂(标准状况)，则转移电子的物质的量为_______mol。
(4)FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是_______。
(5)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为_______，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是_______。
(6)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为_______。
②酸浸时，通入O₂的目的是_______。
③“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用酸性K₂Cr₂O₇，标准溶液测定Fe²⁺的量(Cr₂O被还原为Cr³⁺)，则SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺三者中还原性最强的是_______。

【推荐2】FeCl₃是一种用途比较广泛的铁盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，请写出该反应的离子方程式：___________________。
(2)FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是_______（填序号）。
①向FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液；
②将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；
③将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀；
含有Fe³⁺的盐溶液遇到___________溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe³⁺的存在。
(3)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________
将一定量的CCl₄加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为__________色，再将混合液倒入_________（填仪器名称）中，可将两层液体分离。

【推荐3】回答下列问题：
(1)①在现代半导体工业生产中，常利腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的离子方程式为_______。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是_______。
A.有铁无铜         B.有铜无铁          C.有铁有铜         D.无铁无铜
(2)某同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入滴溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)某同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色；
②第二支试管中加入滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入滴_______溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是_______填离子符号；写出与反应的离子方程式_______。上述和溶充分反应后，溶液中浓度为_______。
(4)中铁元素形式为和，则和离子质量之比为_______。