【推荐2】回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）将 NaOH 溶液滴入 FeSO₄溶液中，能观察到的现象是___，请写出产物颜色变化时发生的反应方程式___。
（2）实验室配制氯化铁溶液时，通常应将氯化铁固体溶解在加有少量 ___的水中； FeCl₂溶液在空气中放置一段时间后，逐渐变成浅黄色，其原因是___。（用离子方程式表示）
（3）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式_________________，该反应中的还原剂是___，氧化剂是___。
（4）在 100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铁片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ___。
A.40.32L        B.25.76L          C.20.16L        D.6.72L

【推荐3】金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。
①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)
(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。
(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。
①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。
②若，则中和的物质的量之比为___________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液，至____，该分散系中粒子直径的范围是____nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：____。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是____，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，____(填实验操作，下同)、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g。则待测溶液中，FeCl₃的物质的量浓度为____。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是____(填字母代号)。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如图：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①____；②____；③____；④____。
B.请写出通入⑥的化学方程式：_____。

【推荐3】化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：
(1)在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)实验室在保存含Fe²⁺的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。
(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

【推荐1】(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。
A.Na₂O₂       B.ClO₂       C.O₃       D.O₂       E.HCl
(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na₂FeO₄)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。
(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂和浓HCl发生反应制备Cl₂化学方程式：___。
生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na₂S₂O₃可以定量的进行反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。

【推荐2】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。
（2）吸收剂X的化学式为___________________；氧化剂Y的化学式为____________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄＝K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因________________。
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄²+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH+3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________________（填序号）。

A．H2O

B．稀KOH溶液、异丙醇

C．NH4Cl溶液、异丙醇

D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄^2-＋CrO₂^-＋2H₂OCrO₄^2-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-
②2CrO₄^2-＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O
③Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为____________。

【推荐3】高铁酸盐（K₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）写出干法制备K₂FeO₄的化学方程式为，_____________________________________，该
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________。
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为_______________________________，它能净水的原因是_____________________________________。
（3）在实验室配制Fe（NO₃）₃溶液时，若用蒸馏水直接配制，所得溶液往往较浑浊，其原因是（用离子方程式表示）____________________________，因此，正确的配制操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）_____________，其目的是__________________________。
（4）Fe₂O₃是一种____________色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式___________。
（5）检验Fe³⁺的方法很多，写出其中的一种检验方法_______________________________。

【推荐1】常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式__________．

【推荐2】回答问题。

用途                                                               物质

A．去除某些有机溶剂中的水分   ————     a．Na B．84消毒液的有效成分                              b．Na2CO3 C．厨房中的食用䂸                                      c．Fe3O4 D．打印机墨粉中的磁性成分                       d．NaClO E．自来水消毒剂                                        e．Fe2O3 F．治疗酸酸过多                                        f．Na2O2 G．用于处理废旧铜板                                 g．ClO2 H．红色油漆涂料                                        h．FeCl3 I．呼吸面罩供氧剂                                     i．NaHCO3

(1)补齐物质与其用途的连线_________。
(2)上述的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。
(3)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：___________。

【推荐3】电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：
(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②b极发生的电极反应式是_______。
③标准状况下，消耗11.2LH₂时，转移的电子数为_______。
(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______。