【推荐2】铁在一定条件下的反应如图所示。请回答下列问题：

（1）晋代的《抱朴子》中有记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，成为现代湿法治金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）工业上，向500～600℃的铁屑中通入生产，每生产1 kg，消耗的物质的量为_____（计算结果保留2位小数）。
（3）实现Fe转化为，可选用______（填化学式）溶液。
（4）高温下，Fe粉与水蒸气反应的化学方程式为_______________。
（5）请写出溶于稀盐酸的离子方程式：_____________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题：
(1)Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是______。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl₃溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式：______。
(3)某废料铁泥的主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe₂O₃，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的实验操作为______。
②能检验溶液A中含有Fe²⁺的试剂是______(填字母)。
A．铁粉       B．酸性KMnO₄溶液       C．KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
④若最终获得ngFe₂O₃，则废料铁泥中铁元素的质量分数为______。

【推荐1】一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。
①中的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。

(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______，蓝铁矿的相对分子质量为_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
①该反应中的氧化剂是_____，还原剂是____，每生成1molNa₂FeO₄转移_______mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用：_________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2—、Cl^－、H₂O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：______________。

【推荐3】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(         )(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原                                B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺               D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(         )(填字母)
A.Cl₂ B.Fe               C.H₂O₂ D.HNO₃
请写离子方程式________________________。
(4)FeSO₄可用于制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，写出在碱性条件下用FeSO₄与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式：___________________。
①该反应中的还原剂是___________________，
②当有38g的FeSO₄反应转移的电子数目为___________________。

【推荐1】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO₂、NaClO、ClO₂ 和Cl₂
回答下列问题：
（1）NaClO₂所含的化学键类型有________________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH₂Cl)。NH₂Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是________________（用化学方程式表示）。
（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂ 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。
（4）自来水厂用ClO₂ 处理后的水中，要求ClO₂ 的浓度在0.1~0.8 mg·L^-1之间。用碘量法检测ClO₂ 处理后的自来水中ClO₂ 浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na₂S₂O₃ 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

pH	2	7
粒子种类	Cl-	ClO2-

b. 2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-＋2I^-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃ 溶液，则该水样中c(ClO₂)=___________mg·L^-1

【推荐2】三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃== FeCO₃↓+Na₂SO₄ 
FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH ==（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O
（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。 
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。 
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液____________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。

【推荐3】氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为_________。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为________。该工艺选择氯气的优点是__________。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为___________mol/L。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH₄⁺+ 6HCHO ＝(CH₂)₆N₄H⁺(一元酸)+ 3H⁺ + 6H₂O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛bmL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂mL。
②向其中加入饱和食盐水试样amL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃mL。
则饱和食盐水中的含氮量为__________mg/L。

【推荐1】某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al₂O₃
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是________________；发生反应的化学方程式为_______________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为_________________；
（3）该样品中铝的质量分数是_________________________（用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是_____________________；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分

【推荐2】已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2X↑+4H₂O，则X为_____________；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：_________________

【推荐3】工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）
A．一定增大     B．一定减小     C．可能增大     D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有___（多选）。
A．浓HNO₃     B．KMnO₄     C．Cl₂     D．O₂     E．H₂O₂
（3）除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH     B．氨水     C．Cu₂(OH)₂CO₃     D．Na₂CO₃     E．CuO     F．Cu(OH)₂