【推荐1】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。

（1）试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式：_____________________。
（2）某盐N₂H₆Cl₂的性质与NH₄Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N₂H₆Cl₂显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。
②写出足量金属镁加入盐N₂H₆Cl₂的溶液中产生H₂的化学方程式为____________________。

【推荐2】常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(溶液体积变化忽略不计)．回答下列问题：

(1)由图中信息可知为____________(填“强”或“弱”)酸。
(2)与形成的盐溶液的，则a__________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____________________________________，此时溶液中由水电离出的c(OH^-)=______________________________________。
(3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________(填字母)。
A．c(X^-)＞c(M⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B．c(M⁺)+c(MOH)=2c(X^-)
C．c(M⁺)=c(X^-) D．c(M⁺)+c(H⁺)=c(X^-)+c(OH^-)

【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
（I）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A Cl₂                   B H₂O₂                  C ClO₂               D O₃
（II）一氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
（1）写出NH₂Cl的电子式_______________
（2）写出NH₂Cl水解的化学方程式______________________
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为__________
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________

【推荐1】我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I₂溶液，发生的反应为：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋ I^－＋ H^＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？________________。
（2）配平离子反应方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判断滴定到达终点？_______________。
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为_______ mg/kg，则该草药样品_____ （填“合格”或“不合格”）。

【推荐3】硫铁矿(主要含FeS₂)是一种重要的化学矿物原料，主要用于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂(未配平)。
(1)该反应中，被氧化的元素为______。
(2)高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFe₂O₃固体(杂质不参加反应)，该硫铁矿中FeS₂的纯度为______，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式_______。
(3)将Fe₂O₃溶于稀H₂SO₄的离子方程式为______，向所得溶液中，通入一定量的SO₂后，溶液中SO浓度增大，则此反应的还原产物为_____。

【推荐1】ClO₂气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时, ClO₂还可将水中的 Fe²⁺、Mn²⁺ 等转化成Fe（OH）₃ 和 MnO₂等难溶物除去,在这个过程中,  Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高,说明 ClO₂具有______ 性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂==2ClO₂+_____。
(3)使Cl₂ 和H₂O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO₂ ,写出化学方程式: _____________
(4)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂== S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10ml，则水样中ClO₂的浓度是_____ mg/L。

【推荐2】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
(1)探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：____(填字母序号)。

②滴定终点的现象是_____。
(2)常温下，探究小组乙将0.1 mol·L^-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH^-)=_____。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液)，振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：____。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_____。

【推荐3】氯酸镁[ Mg(ClO₃)₂ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

38．加速卤块在KMnO₄溶液中溶解的措施有：________（写出一点即可）。
39．加入MgO的作用是__________；过滤后所得滤渣的主要成分为__________________。
40．加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________，再进一步制Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_____；③_____；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇ 溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋→2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________________；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
42．若平均消耗K₂Cr₂O₇ 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)下表给出了1mol化学键断开所需要吸收的能量(的平均值)，请计算17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量___________。

化学键	C-H	C-C	C-O	C=O	O=O	O-H
能量(kJ)	a	b	c	d	e	f

(2)某兴趣小组探究H₂和Cl₂反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H₂和Cl₂的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
①消耗NaOH物质的量的最大值为_____________________。
②请在图中画出充分反应后NaCl的物质的量随原混合气体中H₂的体积分数的变化图象________。

【推荐2】为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：a．气体C 能使品红溶液褪色   b．溶液D 遇KSCN 溶液显血红色 c．溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g
请回答：
(1) A 的组成元素是____________，化学式是____________。
(2)溶液D 遇KSCN 溶液显血红色的离子方程式__________________。
(3) 少量 Mg 在气体 C 中完全燃烧产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证____________。

【推荐3】部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线(固体样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。

(1)将图1中可溶性的f与a同时加入含的电镀废液中，可将转化为e的氯盐沉淀而除去，该反应的离子方程式为___________。
(2)由图2推断：150℃时固体物质的化学式为___________。
(3)结合图1、2信息推测：b和c中，高温下更稳定的物质的化学式是___________，理由为___________。
(4)胆矾中水分子与铜离子的结合方式___________，理由是___________。
A．相同             B．不同