【推荐1】写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)

混合物	除杂方法及试剂
⑴Na2CO3固体(NaHCO3)	加热
⑵NaHCO3溶液(Na2CO3)	通入足量CO2气体
⑶Na2CO3溶液(NaHCO3)	加入适量NaOH溶液

⑴化学方程式________________________，离子方程式_________________。
⑵化学方程式________________________，离子方程式__________________。
⑶化学方程式________________________，离子方程式____________________。

【推荐2】除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表_______

各物质的溶液（杂质）	除去杂质所需试剂	离子方程式
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）

【推荐3】根据信息书写反应的方程式：
(1)除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)氢氧化镁中和过多的胃酸反应的离子方程式：___________。
(3)“洁厕灵(含盐酸)”与“84”消毒液混合会发生反应产生Cl₂，写出反应的离子方程式___________。
(4)已知SiO₂属于酸性氧化物，H₂SiO₃是难溶于水的弱酸。一种以SiO₂为原料制取H₂SiO₃的流程如下：
   
①写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。
②写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。

【推荐1】家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：

示例
名称	管道疏通剂	洁厕灵	彩漂剂	84消毒液
有效成分	氢氧化物和铝粉	浓盐酸	双氧水	NaClO溶液
用途	清理管道污垢，防堵塞	清理马桶污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	消毒漂白

(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为___________，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为___________g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是___________。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为___________。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：

①如图组装实验装置，并___________；
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为___________。
④直至不再产生气泡。

【推荐2】以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a．导电性       b．导热性       c．延展性       d．两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_______。
a．稳定性　　　　　　　b．氧化性
c．酸性强　　　　d．溶液是强酸，溶液是弱酸

【推荐3】历史上铝制饭碗曾被法国皇帝当作自己富有的象征炫耀过，但现在各种铝制品已走进寻常百姓家，这得益于电解法冶炼铝技术的发明。
（1）现代工业在1273 K的温度下电解熔融氧化铝(熔点2323 K)与冰晶石(Na₃AlF₆)的混合物，可得到金属铝与氧气。阴极上的电极反应式为__________，其中冰晶石的作用可能是___。
a.作催化剂
b.作熔剂以降低氧化铝的熔化温度
c.作电解质增强导电性
（2）为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为：
①铝材脱脂：先用碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常有气泡产生，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
②电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应方程式为_____________________________，电解过程中必须使电解质溶液的pH保持相对稳定的原因是__________________________。

【推荐1】按要求完成下列除杂问题：
(1)FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(2)FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(3)Fe₂O₃中混有Al₂O₃，除杂试剂为___________，离子方程式 ___________ 。

【推荐3】除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。
（1）Fe粉（Al粉）：试剂_______，化学方程式______________；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）：试剂_______，化学方程式______________；
（3）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：试剂_______，化学方程式______________。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(      )（填序号）
A．Cl₂               B．淡水               C．烧碱            D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。   
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是(        )（填序号）
a．坩埚                       b．试管                    c．蒸发皿                  d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是(        )（填字母序号）
a．苯                 b．乙醇               c．乙酸       
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂     B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化                 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

【推荐2】现有很有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用下列部分实验装置。收集纯净干燥的CO₂气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是____(填字母)。
(2)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H₂S溶液；③酸性KMmO₄溶液；④溴水；⑤Ba(NO₃)₂溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO₂和CO₂气体的是____。

A．①⑤⑦

B．①⑤

C．①⑦

D．②③④⑤⑥

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式____。