【推荐1】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH=-285kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH=-241kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393kJ·mol^-1，
回答下列问题：
(1)H₂的燃烧热为___kJ·mol^-1；C的燃烧热为___kJ·mol^-1。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___kJ。
(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。

【推荐2】已知下列热化学方程式：①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O₂(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol ④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______。（填序号）
（2）H₂的燃烧热为___；C的燃烧热为____。
（3）燃烧4g H₂生成液态水，放出的热量为_______。
（4）根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____；其热化学方程式为_____。
（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)△H₁     C(s)＋O₂(g)=CO(g) △H₂        △H₁ ____△H₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)△H₃       S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) △H₄        △H₃ __△H₄

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。
   
（已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的△H=-99kJ·mol^-1。）请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）图中ΔH=____kJ·mol^-1。
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写也该催化循环机理的化学方程式____。
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的ΔH=____。

【推荐1】已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

请回答下列问题：
(1)写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：______________________。
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)；△H=_________________。
(3)现有H₂和CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：___________。
A.1∶1            B.1∶3          C.1∶4        D.2∶3

【推荐2】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝______kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝_______kJ·mol^－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₁
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₂
比较反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）===H₂O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐3】回答下列问题
(1)适量在1mol中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式______。
(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为______。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。
(4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：______。