【推荐1】已知下列热化学方程式：①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH=-285kJ·mol^-1，②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH=-241.8kJ·mol^-1，③C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol^-1，④C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
（1）H₂燃烧热的热化学方程式为___________；C燃烧热的热化学方程式为___________。（选数字）
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为_________________。
（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。_。

【推荐2】按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1／2O₂(g) ＝H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式______________________________________________________________________。

【推荐3】（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。 
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1
②H₂O(l) ＝H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
（3）已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。
（4）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________。

【推荐1】现有下列五种溶液：盐酸、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH。回答下列问题：
(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L^-1的NH₃· H₂O溶液x L、0.01 mol· L^-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H⁺浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH₃COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH₃COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH₃COOH
④反应过程的平均速率CH₃COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液里有锌粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH₃·H₂O和NH₄HSO₄溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01 mol·L^-1   NH₄HSO₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1   NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na⁺)+c(NH₄⁺) ______2c(SO₄^2- )(填“>”“=”或“<”)；用NH₄HSO₄与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。
(5)25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

【推荐2】溶液中的反应大多都是离子反应，请按要求回答下列问题：
(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是___(填字母标号)。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

(2)泡沫灭火器的反应原理是盐类水解，请写出其离子方程式：___。
(3)将一定浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，测得所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的大小关系是___。
(4)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄，溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄，溶液的体积比为___。

(5)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸     b.硫酸     c.盐酸。
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)大小关系为___。

【推荐3】在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl ②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄   ③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄ ④1 L含0.1 mol NH₃·H₂O和0.1mol NH₄Cl混合液   ⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________；(填序号，下同)
(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。
(3)写出④中c(NH₃) +c(NH₃•H₂O) +c(NH)=___________。
(4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
(5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为___________。

【推荐1】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子	SO、OH-

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___________。
(2)电极e上生成的气体在标准状况下的体积为___________。
(3)写出乙烧杯中的电解反应：___________。
(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解仍继续进行，原因___________。
(5)若直流电源换为甲烷氧气燃料(电解质溶液是KOH溶液)电池，那么甲烷燃料电池负极的电极反应为___________。

【推荐3】CuSO₄溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究。
i. 下图是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。

①该原电池的正极为 ____ ，其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______ 。
③如果盐桥中的成分是K₂SO₄溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。
ii. 下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。
②a处通入的是____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。                                             
③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO₄溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。

【推荐2】等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱          B．发射光谱
(2)原子的核外电子，有___________种空间运动状态。
(3)元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)原子位于元素周期表中的___________区，其价电子排布式为___________。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为___________。
(5)与的离子半径大小关系为___________(填“大于”或“小于)。
(6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①          ②          ③          ④

A．①④

B．③④

C．①③

D．②③

(7)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是___________。