下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述符合的是
下列图示与对应的叙述符合的是
| A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 |
B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 |
C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中 随HCl溶液体积变化关系 |
| D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 |
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更新时间：2019-12-23 15:50:45
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【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的
| A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka |
| B．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c |
| C．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好 |
D．若起始量为 ,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点 |
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【推荐2】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是 | A．t1 min时正、逆反应速率相等 |
| B．Y曲线表示N2的物质的量随时间变化的关系 |
| C．8 min时的平衡常数与12min时平衡常数相等 |
| D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
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氧化
溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是。下列分析或推测
内，
的氧化率随时间延长而逐渐增大
越大，
时，
内
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【推荐1】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 | A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) |
| B．化学平衡常数：KN＞K M |
| C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 |
| D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％ |
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【推荐2】在密闭容器中发生如下反应：
。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是
。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是A． |
| B．W的体积分数增大 |
| C．平衡向逆反应方向移动 |
| D．该反应的化学平衡常数逐渐增大 |
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；
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
，反应II的
的压强是
的3倍
投料，则曲线之间交点位置不变
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【推荐1】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确 的是（ ）
注：加热为微热，忽略体积变化。
注：加热为微热，忽略体积变化。
| A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3 |
| B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 |
C．实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O  [FeCl4(H2O)2]－ |
| D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A．反应 在任何条件下都不会自发进行 |
B．溶液 加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快 |
D． 液中加入少量 固体， 水解程度减小，溶液的pH减小 |
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2NH4++SO42-
