【推荐1】在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气)4X(气)+ nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐2】某温度下，发生反应   ，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ

B．平衡状态由A到B时，平衡常数

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小

D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K

【推荐3】已知放热反应在密闭容器中进行。图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．恒温恒容条件下，增大X和Y的初始投料比

B．恒温条件下加压(减小容器的容积)

C．恒温恒压条件下通入与反应无关的

D．降低温度

【推荐1】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐瓶，有大量的气泡溢出

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分

D．工业制硫酸中，SO2与空气反应采用450℃、V2O5催化

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)
①溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)⇌K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO₂(g)⇌CO₂(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②③

C．②⑥

D．②③⑤

【推荐3】下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

B．铁钉放入浓中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进的产生

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

【推荐1】对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   kJ⋅mol，下列说法正确的是

A．高温条件有利于反应的自发进行

B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大

C．增大压强，的转化率减小

D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3molH2被氧化

【推荐2】化学反应2CaO₂(s) 2CaO(s) + O₂(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．CaO2的量不变

B．平衡常数减小

C．氧气浓度变小

D．氧气浓度不变

【推荐3】已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2W(g)＋Z(g) ΔH＜0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是

A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅

B．改变压强，该反应的平衡常数不变

C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快