【推荐1】回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式：CO₂_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：
①H₂O：______。
②Na₂O：_____。
③Cl₂：______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

(1)元素⑤的符号是___________。
(2)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________(填化学式)。
(3)④和⑥两种元素原子半径的大小关系：④___________⑥(填“>”或“<”)。
(4)①和②两种元素金属性强弱关系：①___________②(填“>”或“<”)。
(5)⑥的氢化物的电子式为___________。
(6)①的最高价氧化物对应的水化物与单质③的反应方程式：___________。

【推荐3】填空。
(1)书写的电离方程式_______。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_______。

【推荐1】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO₄溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H₂C₂O₄)=90g·mol^-1)
①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。
(2)滴定时盛装KMnO₄标准溶液所用仪器为___________。
(3)由如图可知消耗KMnO₄溶液体积为___________mL。

(4)滴定终点的现象为___________。
(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。(精确度保留到0.1)
(6)误差分析：
①以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；
②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________；
③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；
④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

【推荐3】①写出小苏打的化学式：___________。
②写出铁在Cl₂中燃烧的化学方程式___________。
③NaCl溶于水或熔化时的电离方程式___________。

【推荐1】碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
（1）写出HCO₃^﹣的电离方程式_____
（2）写出HCO₃^﹣水解反应的离子方程式_____
（3）NaHCO₃水溶液呈_____性（选填酸、碱、中），这说明HCO₃^﹣电离能力_____于其水解能力（选填强、弱、等）
（4）写出NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式_____。

【推荐2】下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
(1)K₂CO₃ _________，溶液呈_______性；
(2)K₂SO₄ _________，溶液呈_______性；
(3)CuCl₂ _________，溶液呈_______性。

【推荐3】下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH₃COONa _____，溶液呈___性；
（2）BaCl₂ ______，溶液呈______性；
（3）CuCl₂ _____，溶液呈_____性。