【推荐1】A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为___________；
(2)若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为___________。(填化学式)。
(3)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为___________。
(4)若A为(其中氢元素为价，常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分______(填化学式)；A与反应化学方程式________。

【推荐2】Na₃N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：
ABCD
（1）Na₃N中N的化合价为_______；
（2）写出Na₃N和水反应的化学方程式_______；
（3）写出C→D的离子方程式_______。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________。
（2）E的电子式为_____________。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________。
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________。

【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
(4)已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
(5)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL1 mol/LR溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

【推荐2】硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe(SO₄)₂]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃)制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)加入H₂O₂的作用是___________。
(4)若想探究NH₄Fe(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amol NH₄Fe(SO₄)₂的溶液中滴加含bmolBa(OH)₂的溶液，与OH^—反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。

【推荐3】某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验

已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO₃溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号 _______
(2)检验气体 B 的实验方法是_______
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式_______。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式_______，当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为_______g。

【推荐1】I. 草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是______、______、______．
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到_____________，证明含有碳酸根．
②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO₄^2﹣，方法是________．产生的现象是_____．
II.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中共含有下列10种离子：Al^3＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO₃^-、OH^－、Fe^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-、H^＋。
（3）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	______________
②____________________________________	确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色	____________________

（4）根据(1)中的实验回答：
NO₃^-存在于________溶液中，理由是_____________________________________；
Cl^－存在于________溶液中，理由是________________________。
（5）根据(3)中的实验确定，M溶液中含有的离子___________________________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在和中的几种．请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子为_______．
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在的离子是___________________________;有关反应的离子方程式为____________________________．
(3)取（2）中的滤液，逐滴加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定含有_____________________；该过程发生反应的离子方程式为：___________________________．
(4)该溶液还可能存在的离子是_____________________．

【推荐3】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性       b．溶液逐渐产生沉淀     c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）一定存在的离子______________
（2）一定不存在的离子___________________
（3）可能存在的离子___________，如何进一步检验该离子     ______________